12．下列化學用語表達錯誤的是（　�。�
A．環(huán)己烷的實驗式：CH2B．四氯化碳分子的球棍模 型：
C．HCl的電子式：D．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A．實驗式中C、H原子個數(shù)比為最簡比；
B．四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子；
C．HCl屬于共價化合物，分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對；
D．氟原子核內(nèi)有9個質(zhì)子，核外有2個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有7個電子．

解答 解：A．環(huán)己烷為環(huán)烷烴，有一個碳環(huán)，不含有不飽和雙鍵或三鍵，碳碳之間形成單鍵，結(jié)構(gòu)簡式為：，C、H原子個數(shù)比為CH2，所以實驗式為：CH2，故A正確；
B．四氯化碳中存在4個C-Cl鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳正確的球棍模型為，故B錯誤；
C．HCl屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，HCl電子式為，故C正確；
D．氟原子核內(nèi)有9個質(zhì)子，核外有2個電子層，氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了實驗式、球棍模型、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見的化學用語的概念及正確的表示方法，明確四氯化碳的球棍模型中原子半徑比例大小，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．國際純粹與應用化學聯(lián)合會已確定第118號元素為Uuo．關(guān)于${\;}_{118}^{297}Uuo$的判斷錯誤的是（　�。�
A．Uuo的原子序數(shù)為118B．${\;}_{118}^{297}Uuo$的核內(nèi)中子數(shù)為179
C．${\;}_{118}^{297}Uuo$的核外電子數(shù)為118D．Uuo的相對原子質(zhì)量為297

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、W，X、Y位于同主族，Y、Z位于同周期，Z、W位于同主族，X與Z、W都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是W的兩倍，下列說法正確的是（　�。�
A．有X、Y、W三種元素組成的化合物中既有離子鍵又有非極性共價鍵
B．簡單離子半徑由大到小的順序是：Z＞W(wǎng)＞Y＞X
C．簡單氫化物的沸點：W＞Z，還原性：W＞Z
D．Y、Z、W三元素形成的兩種常見化合物的溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下面有關(guān)苯酚的敘述，其中正確的組合是（　�。�
①是有機化工原料； ②易溶于水也易溶于乙醇； ③可以使紫色石蕊溶液變紅； ④酸性比甲酸、乙酸、碳酸均弱；⑤不能和硝酸發(fā)生反應； ⑥常溫下易被空氣氧化； ⑦既可以和H2發(fā)生加成反應，又可以和溴水發(fā)生取代反應；⑧純凈的苯酚是粉紅色的晶體；⑨苯酚有毒，沾到皮膚上可用濃氫氧化鈉溶液洗滌；⑩苯酚能與FeCl3溶液反應生成紫色沉淀．
A．①③⑥⑦⑧B．①②③④⑦C．①④⑥⑦D．①④⑥⑦⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀．檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）該反應中氧化劑是KIO3（填化學式）．
（2）用雙線橋表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（3）如果反應中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.12mol．
（4）利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是②③④（填選項序號）．
①碘水　②KI溶液�、鄣矸廴芤骸、芟×蛩帷、軦gNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組單質(zhì)中，在一定的條件下前者能將后者從其化合物中置換出來的是（　�。�
①Al、Fe   ②Cl2、S   ③Mg、C    ④H2、Cu   ⑤C、Si．
A．只有②④B．只有①③C．只有①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．12g 金剛石中含有的六元碳環(huán)數(shù)為NA
B．1L1mol/L 的甲醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為4NA
C．12g 石墨和 C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA
D．反應 KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，生成1molI2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想：①溴水與乙醛發(fā)生取代反應；②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸．為探究哪種猜想正確，一研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：
方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應后溶液中Br-離子的物質(zhì)的量．
（1）方案一是否可行填否（“是”或“否”），理由是溴水與乙醛發(fā)生取代反應和乙醛被溴水氧化都有溴化氫生成，溶液均顯酸性．
（2）假設測得反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol，若測得反應后n（Br-）=amol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應；若測得反應后n（Br-）=0mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應；若測得反應后n（Br-）=2amol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸．
（3）按物質(zhì)的量之比為1：5配制1000mL KBrO3-KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應可生成0.5mol Br2．取該溶液10mL加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中10mL，加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應的類型為氧化反應
（4）寫出上述測定過程中的三個反應的離子方程式：
①KBrO3和KBr在酸性條件下的反應：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；
②溴水與乙醛的反應：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-；
③測定Br-離子含量的反應：Ag++Br-=AgBr↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）     
②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）     
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶有一種溶質(zhì)，則上述四種離子濃度的大小順序為①（填序號）；
（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為NH4Cl和NH3•H2O；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為NH4Cl和HCl；
（3）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖象正確的是B（填圖象符號）．

（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）小于c（NH3•H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關(guān)系為c（H+）大于c（OH-）．

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