Question

【題目】Ⅰ．無機(jī)鹽A由4種常見的元素組成，為探究A的組成，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

已知：D為單質(zhì)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L；溶液B顯酸性。

（1）寫出組成A的金屬元素在周期表中的位置______________。

（2）氣體D的電子式為______________。

（3）寫出A與H2O2反應(yīng)的離子方程式______________。

Ⅱ．某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在適當(dāng)溫度和催化劑條件下SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分：

（1）c中盛放的試劑是______________；e中盛放的試劑是______________。

（2）某同學(xué)提出用飽和的Na2SO3溶液代替98.3%的濃H2SO4，請(qǐng)?jiān)u價(jià)該方案是否可行______________，若可行不必說明理由；若不可行，簡述其理由______________。

Answer 1

【答案】第四周期第ⅠA族 2SCN－＋11H2O2=2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋ BaCl2溶液 品紅溶液或KMnO4溶液 不可行 因?yàn)?/span>SO3與Na2SO3溶液反應(yīng)生成SO2，會(huì)干擾原混合氣體中SO2的檢驗(yàn)

【解析】

Ⅰ．D為單質(zhì)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則D的摩爾質(zhì)量M=1.25g/L×22.4L·mol－1=28g·mol－1，D為N2。溶液B呈酸性，且能夠與Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，則B應(yīng)該含有H2SO4，不可能為H2CO3，在強(qiáng)酸溶液中H2CO3會(huì)分解生成CO2，白色沉淀為23.3g，則；混合氣體C也能夠與Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，應(yīng)該有CO2，則，CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，在標(biāo)況下的體積為2.24L，則N2的體積為1.12L，其物質(zhì)的量為0.05mol；根據(jù)物質(zhì)守恒，該物質(zhì)A含有0.1molS、0.1molN、0.1molC，這三種元素的總質(zhì)量為3.2g＋1.4g＋1.2g=5.8g，另一種元素質(zhì)量為9.7g-5.8g=3.9g；S、N、C這三種元素可以構(gòu)成常見的陰離子SCN－，則另一種元素原子形成的陽離子帶一個(gè)正電荷，其摩爾質(zhì)量M=3.9g÷0.1mol=39g/mol，為K元素，該物質(zhì)為KSCN；

Ⅱ．SO2和O2制備SO3是個(gè)可逆反應(yīng)，因此反應(yīng)后的氣體中肯定含有SO2、SO3、O2；因此需要檢驗(yàn)的氣體是SO2、SO3、O2。檢驗(yàn)SO3時(shí)，需要防止SO2的干擾，可以利用BaCl2溶液，SO3可以與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，而SO2不行；利用98.3%H2SO4吸收未反應(yīng)的SO3，防止其對(duì)SO2的檢驗(yàn)造成干擾，SO2的檢驗(yàn)可以利用品紅溶液或KMnO4溶液，最后集氣瓶中收集到O2。

Ⅰ．(1)組成A的金屬元素為K，在元素周期表中第四周期第ⅠA族；

(2)D為N2，N和N之間形成三對(duì)共用電子對(duì)，則電子式為；

(3)KSCN和H2O2得到CO2、N2、SO42－等，其離子方程式為2SCN－＋11H2O2=2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋；

Ⅱ．SO2和O2制備SO3是個(gè)可逆反應(yīng)，因此反應(yīng)后的氣體中肯定含有SO2、SO3、O2；檢驗(yàn)SO3時(shí)，需要防止SO2的干擾，可以利用BaCl2溶液，SO3可以與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，而SO2不行；利用98.3%H2SO4吸收未反應(yīng)的SO3，防止其對(duì)SO2的檢驗(yàn)造成干擾，SO2的檢驗(yàn)可以利用品紅溶液或KMnO4溶液，最后集氣瓶中收集到O2。

(1)c中盛放的試劑是BaCl2溶液；e中盛放的試劑為品紅溶液或KMnO4溶液；

(2)不能利用Na2SO3代替98.3%的濃H2SO4；因?yàn)?/span>SO3與Na2SO3溶液反應(yīng)生成SO2，會(huì)干擾原混合氣體中SO2的檢驗(yàn)。