7．下列觀點(diǎn)正確的是（　�。�
A．化合物電離時(shí)，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿
B．某化合物的熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵
C．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)
D．某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含有共價(jià)鍵

分析 A、電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物是堿；
B、離子化合物在熔融狀態(tài)下會(huì)導(dǎo)電，含有離子鍵的化合物稱為離子化合物；
C、水溶液或是熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)；
D、稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵．

解答 解：A、化合物電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物是堿，故A錯(cuò)誤；
B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，說明存在自由移動(dòng)的離子，離子之間靠離子鍵結(jié)合，故B正確；
C、要看是否自身電離出離子；氨氣的水溶液能導(dǎo)電，氨氣不是電解質(zhì)，而氨氣溶于水和水結(jié)合的一水合氨為電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一些基本概念，難度較�。⒁庖恍┨乩�，如稀有氣體中不存在化學(xué)鍵等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L FeCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等是（　�。�
A．100 mL 1mol/L NaCl溶液B．75mL 1 mol/L MgCl2溶液
C．150 mL 3mol/L KCl溶液D．25 mL 2 mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知藍(lán)色硫酸銅溶液會(huì)跟無色溴離子作用，生成綠色的四溴合銅離子：
CuSO4（aq藍(lán)色）+4KBr（aq）?K2[CuBr4]（aq綠色）+K2SO4（aq），當(dāng)溫度升高時(shí)，該溶液中四溴合銅離子的濃度增大，所以溶液呈綠色．下列說法正確的是（　　）
A．正反應(yīng)放熱B．加水平衡不移動(dòng)
C．加入K2SO4固體，平衡向左移動(dòng)D．加入K2SO4溶液，平衡向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是（　�。�
A．都屬于堿性氧化物B．溶于水后，所得水溶液的成分相同
C．都能和水發(fā)生化合反應(yīng)D．都可和二氧化碳反應(yīng)生成不同的鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對(duì)于X+Y?Z的平衡，若增大壓強(qiáng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，則X和Z可能的狀態(tài)是（　�。�
A．X為液態(tài)，Z為氣態(tài)B．X為固態(tài)，Z為氣態(tài)C．X為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O、Na2O2都能與水發(fā)生都是堿性氧化物
B．Na2O、Na2O2均能與水發(fā)生化合反應(yīng)，生成O2
C．Na、Na2O、Na2O2溶于水后形成的溶液其溶質(zhì)相同
D．Na著火可用泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．Na2O和Na2O2在下列哪些點(diǎn)性質(zhì)上是相同的（　　）
A．顏色、狀態(tài)、屬于堿性氧化物
B．與鹽酸反應(yīng)所觀察到現(xiàn)象
C．長(zhǎng)期置放在空氣中的最終產(chǎn)物
D．與水反應(yīng)后滴加酚酞所觀察到的現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖是一種常見的氨基酸G的合成路線：

已知以下信息：
①A苯環(huán)上只有1個(gè)取代基，核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積比為1：2：2：2：2：1；
②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$$\stackrel{一定條件}{→}$
③F、G均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，F(xiàn)苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④
回答下列問題：
（1）A的分子式為C8H10O，A的名稱為苯乙醇；
（2）C→D的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）鑒別F和G可用的試劑是CD；
A．Na      B．NaOH     C．Na2CO3      D．NaHCO3    E．FeCl3
（4）A→B的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)的目的是保護(hù)在硝化過程中醇羥基不被氧化；
（5）F的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的異構(gòu)體有6種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且面積比為3：2：2：1的是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．根據(jù)要求回答下列問題．
（1）基態(tài)Ni的價(jià)電子構(gòu)型（電子排布式）為3d84s2．
（2）Ni（CO）4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，則Ni（CO）4屬于分子晶體．
（3）Ni2+可與丁二酮肟（）作用生成腥紅色配合物沉淀A．
①丁二酮肟分子中各原子電負(fù)性大小關(guān)系為O＞N＞C＞H，其中碳原子的雜化軌道類型有sp3和sp2，1mol該分子中含有的碳碳σ鍵和碳氮σ鍵的總數(shù)為5NA．
②腥紅色配合物沉淀A中（結(jié)構(gòu)如下）除含有一般共價(jià)鍵外，還含有配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D1中標(biāo)出配位鍵和氫鍵．（提示：Ni2+的配位數(shù)為4，配位鍵用“→”表示，氫鍵用“…”表示）
（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)FeO＜ NiO （填“＜”或“＞”）；NiO晶胞中Ni的配位數(shù)為6．
（5）據(jù)報(bào)道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該晶體的化學(xué)式為MgNi3C．

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