6．不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是（　�。�
A．最高價氧化物對應水化物的堿性強弱
B．Na和AlCl3溶液反應
C．單質與H2O反應的難易程度
D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH大小

分析 比較金屬性強弱，可根據(jù)對應的最高價氧化物的水化物的堿性、金屬與酸、水反應的劇烈程度等角度進行判斷．

解答 解：A．對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性越強，可以比較Na與Al金屬性相對強弱，故A正確；
B．Na和AlCl3溶液反應，鈉與水反應，不能說明Na的金屬性比鋁強，故B錯誤；
C．金屬單質與水反應越劇烈，金屬性越強，比較Na與Al金屬性相對強弱，故C正確；
D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值，AlCl3的pH小，說明鋁離子發(fā)生了水解，其堿的堿性比Na的弱，所以能比較Na、Al金屬性強弱，故D正確．
故選：B．

點評 本題考查金屬性強弱判斷，題目難度不大，金屬的金屬性強弱與失電子多少無關，與失電子難易程度有關，知道金屬性強弱判斷方法，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列鑒別實驗不合理的是（　�。�
A．通過加熱鑒別Na2CO3和NaHCO3B．通過加水溶解鑒別Na2O和Na2O2
C．通過焰色反應鑒別NaCl和KClD．通過紙上層析法鑒別CuCl2和FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，關于pH=2的鹽酸溶液的說法錯誤的是（　�。�
A．溶液中c（H+）=1.0×10-2 mol/L
B．此溶液中由水電離出的c（OH-）=1.0×10-12 mol/L
C．加水稀釋100倍后，溶液的pH=4
D．加入等體積pH=12的氨水，溶液呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質是（　　）
A．Cl2B．SO2C．CuSO4D．O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氫氟酸可用于半導體工業(yè)，也常用來蝕刻玻璃，其刻蝕反應原理如下：
6HF+Na2SiO3→2NaF+SiF4↑+3H2O
完成下列填空：
（1）根據(jù)HF的cd（選填編號）大于H2O，可推斷氟元素的非金屬性強于氧元素．
a．酸性        b．熔沸點          c．穩(wěn)定性           d．鍵的極性
（2）SiF4與甲烷結構相似，SiF4是含極性鍵的非極性分子（均選填“極性”或“非極性”）．
刻蝕反應中的三種元素可組成同時含離子鍵和共價鍵的化合物，該化合物的電子式為．
（3）Si原子核外電子有5種不同能量的電子，其中最高能量的電子處于3p軌道．
（4）在相同條件下，Na2SiO3、CaSiO3分別與等濃度等體積的氫氟酸反應，兩個反應原理相似，但前者的反應速率明顯大于后者．原因是NaF易溶于水，而CaF2難溶于水，會覆蓋在固體表面，降低反應速率．
（5）同濃度的H2SO3和HF兩溶液的pH為：H2SO3＜HF（選填“＞”或“＜”）．濃度均為0.01mol/L 的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入0.02mol NH3充分反應后，SO32-、HSO3-、F-、NH4+濃度從大到小的順序為：c（NH4+）＞c（F-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）．
已知：H2SO3       Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7
HF          Ki=6.8×10-4
NH3•H2O     Ki=1.8×10-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．如圖是用苯做原料制備一系列化合物的轉化關系圖：

（1）苯轉化為A的化學方程式是+HNO3（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，其反應類型為取代反應．
（2）反應X的化學方程式為+CH3OH+H2O．
（3）有機物D在苯環(huán)上的二氯代物有4 種同分異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2與足量Ca（OH）2溶液反應，轉移的電子數(shù)為NA
B．1 mol碳烯（：CH2）所含的電子數(shù)目為6 NA
C．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2 NA
D．某溫度時，1 L pH=6的純水中含OH-數(shù)為10-6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入Zn片和C棒作電極，按下圖連接．
（1）如果把電鍵K接A，則C棒為陰極，其電極反應式為Cu2++2e-═Cu；上述反應進行2min后，轉換電鍵K到B，則Zn片為負極．
（2）若將C棒換成鐵片，CuCl2溶液換成ZnCl2飽和溶液，把電鍵K接A，鐵片的電極反應式為Zn2++2e-═Zn．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某酯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示，有關該酯敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C12H18O2
B．能發(fā)生加成反應、取代反應和消去反應
C．能使酸性KMn04溶液和溴水褪色，且褪色原理相同
D．1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為2mol

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