5．利用右圖所示的裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象和實(shí)際相符的是（　　）
選項(xiàng)①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)③中的物質(zhì)③中的現(xiàn)象
A濃氨水NaOHAlCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解
B濃鹽酸MnO2KI溶液溶液變藍(lán)色
C濃硫酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液無(wú)沉淀生成
D濃硝酸Cu含酚酞的NaOH溶液溶液紅色褪去
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氫氧化鋁難溶于氨水中；
B．濃鹽酸和二氧化錳需要加熱才能生成氯氣；
C．濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有還原性，能和硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇；
D．銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水．

解答 解：A．濃氨水中加入NaOH固體生成氨氣，氨氣極易溶于水生成氨水，一水合氨和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，所以有沉淀生成但沉淀不消失，故A錯(cuò)誤；
B．濃鹽酸和二氧化錳需要加熱才能生成氯氣，所以沒(méi)有氯氣生成，導(dǎo)致沒(méi)有碘單質(zhì)生成，所以③中溶液不變色，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有還原性，能和硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，所以③中有白色沉淀生成，故C錯(cuò)誤；
D．銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水，導(dǎo)致③中溶液堿性減弱，溶液紅色褪去，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、氣體制備、氫氧化鋁性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是AC，注意氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molAl3+離子含有的電子數(shù)為3NA
B．1molCl2含有1NA個(gè)原子
C．58.5g氯化鈉固體中，含1NA個(gè)陰離子
D．欲配制1.00L 1.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列與敘述不正確的是（　　）
A．水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，焓變△H＜0
B．對(duì)于△H＜0的反應(yīng)，反應(yīng)物的總焓大于生成物的總焓
C．需要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)△H一定大于0
D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固體反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SiO2、P2O5、NO均為酸性氧化物
B．NaH、NaBH4、NaClO均為離子化合物
C．NH3．H2O是弱堿，所以NH4NO3為弱電解質(zhì)
D．磁性氧化鐵、水玻璃、液氨均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
（　　）
XY
WZ
T
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
B．簡(jiǎn)單離子半徑：X＜Y
C．液態(tài)WZ4氣化需克服分子間作用力
D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于儀器使用和操作的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出
B．蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾燒瓶支管口
C．振搖分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞
D．除去KNO3中少量NaCl：將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．根據(jù)反應(yīng)①～④四個(gè)反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：
①H2S+I2═S+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2④Cl2+2KI═2KCl+I2
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為（填序號(hào)）AD．
A．置換反應(yīng)  B．復(fù)分解反應(yīng)  C．化合反應(yīng)  D．氧化還原反應(yīng)
（2）對(duì)于反應(yīng)②，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）對(duì)于反應(yīng)③，用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，當(dāng)有0.1mol的Fe2+生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式Cl2+2I-═Cl-+I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．${\;}_{53}^{131}$I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中的${\;}_{53}^{131}$I含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān)${\;}_{53}^{131}$I的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．${\;}_{53}^{131}$I的原子核外電子數(shù)為53
B．${\;}_{53}^{131}$I與${\;}_{53}^{127}$I互為同位素
C．${\;}_{53}^{131}$I的化學(xué)性質(zhì)與${\;}_{53}^{127}$I相同
D．${\;}_{53}^{131}$I與${\;}_{53}^{127}$I為同種核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A（g）+2B（g）═zC（g）+2D（g），在2L 的密閉容器中把 4mol A 和 2mol B 混合，2min 后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成 1.6mol C，又測(cè)得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol•（L•min）-1．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．z=4B．B 的轉(zhuǎn)化率是40%
C．A 的平衡濃度是1.4 mol•L-1D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)壓強(qiáng)的0.9

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