13．下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．SiO2、P2O5、NO均為酸性氧化物
B．NaH、NaBH4、NaClO均為離子化合物
C．NH3．H2O是弱堿，所以NH4NO3為弱電解質(zhì)
D．磁性氧化鐵、水玻璃、液氨均為混合物

分析 A、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
B、離子化合物是含有離子鍵的化合物；
C、弱堿屬于弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是指水溶液中不能完全電離的化合物；
D、由不同分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于混合物．

解答 解：A、SiO2、P2O5均為酸性氧化，NO和堿之間不反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故A錯誤；
B、NaH、NaBH4、NaClO均為陽離子和陰離子組成的化合物，含有離子鍵，屬于離子化合物，故B正確；
C、NH3．H2O是弱堿，為弱電解質(zhì)，但是NH4NO3為鹽，屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；
D、液氨為氨氣的液態(tài)形式，屬于純凈物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識，注意概念的理解和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如圖（寫出最佳答案）：
（1）所加試劑的化學(xué)式：AHCl、CNaOH
（2）生成沉淀3的離子方程式Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出） 
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金  屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則物質(zhì)C中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進行，則反應(yīng)②（在水溶液中進行）的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，檢驗E物質(zhì)中陽離子的操作和現(xiàn)象在試液中滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則含有鐵離子，否則不含有鐵離子，A單質(zhì)與1mol/L稀硝酸160mL恰好反應(yīng)，最多消耗A單質(zhì)3.36 g．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，寫出D單質(zhì)的一種用途作半導(dǎo)體材料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上制備純Si反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol （Q＞0），下列說法正確的是（　�。�
A．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ
B．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/LNaOH恰好反應(yīng)
C．達平衡后，減小Si的量，有利于平衡正向移動
D．達平衡后，增大壓強，可提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化學(xué)平衡移動原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．
①向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向右移動，（填“向右”或“向左”），c（OH-）減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”，下同），c（NH4+）增大．
②向氨水中加入NH4Cl固體時，平衡向左移動，（填“向右”或“向左”），c（OH-）減小（填“增大”或“減小”，下同），c（NH4+）增大．
③升高溫度，c（OH-）增大（填“增大”或“減小”，下同），c（NH4+）增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．過氧化鈉溶于水：2022-+2H2O=4OH-+O2↑
C．用MnO2從酸化的海帶灰中浸取液中提取碘：MnO2+2I-+2H2O=Mn2++I2+4OH-
D．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．利用右圖所示的裝置進行下列實驗，預(yù)測的現(xiàn)象和實際相符的是（　�。�
選項①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)③中的物質(zhì)③中的現(xiàn)象
A濃氨水NaOHAlCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解
B濃鹽酸MnO2KI溶液溶液變藍色
C濃硫酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液無沉淀生成
D濃硝酸Cu含酚酞的NaOH溶液溶液紅色褪去
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某狀況下a L氨氣（此時氣體摩爾體積為Vm）溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度為ρ g/mL，則該氨水中氨氣的物質(zhì)的量濃度可表示為$\frac{1000a}{b{V}_{m}}$ mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：

（1）電極a為負極（填“正”或“負”），溶液中OH-移向a極（填“a”或“b”）；
（2）電極b處所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-
（3）隨著反應(yīng)的進行，氫氧燃料電池內(nèi)部的PH將減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）；
（4）C極為陽（填“陰”或“陽”）極，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
（5）右圖裝置中盛有足量的 AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，則此時右圖裝置中d電極質(zhì)量增加10.8g．

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