【題目】一定條件下反應：2A（g）+B（g）3C（g） ΔH＜0，在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

A的濃度

平衡常數(shù)K

B

溫度

混合氣體的密度

C

B的物質的量

A的轉化率

D

催化劑的質量

C的體積分數(shù)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．達平衡后，再加入A，平衡正向移動，促進B的轉化，但平衡常數(shù)不隨濃度變化，與圖象不符合，故A錯誤；

B．達平衡后，升高溫度，化學平衡逆向移動，反應前后氣體體積、質量不變，密度始終不變，與圖象不符合，故B錯誤；

C．達平衡后，加入B的物質的量，平衡正向移動，則A的轉化率增大，與圖象符合，故C正確；

D．達平衡后，再加入催化劑，改變化學反應速率，化學平衡不移動，C的體積分數(shù)不變，與圖象不符合，故D錯誤；

故選C。

【點晴】

本題考查化學平衡的影響因素及化學平衡圖象，明確不同因素對化學平衡的影響及由圖象得出一個量增大引起另一個量的增大是解答本題的關鍵。2A（g）+B（g）3C（g）△H＜0，平衡常數(shù)只隨溫度變化，增加B的量，促進A的轉化，加入C，化學平衡逆向移動，增大壓強，平衡正向移動，升高溫度，化學平衡逆向移動，催化劑改變反應速率不改變化學平衡。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是人類最早發(fā)現(xiàn)并廣泛使用的一種金屬。向硫酸銅溶液中逐滴滴加稀氨水，產(chǎn)生藍色沉淀：繼續(xù)滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最終變?yōu)樯钏{色：再向深藍色溶液中加入無水乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Cu原子中，電子在核外排布的原子軌道共有________個。

(2)N、O、S元素的原子對鍵合電子吸引力最大的是_________。

(3)乙醇分子中C原子的雜化方式是_________

(4)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤對電子的是________,Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構體，其中一種可溶于水，則此種化合物是_______(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構型是_________。

(5)硫元素對應的含氧酸酸性是H2SO4

強于H2SO3，其原因為___________________。

(6)銅的一種氧化物晶體結構如圖所示，

該氧化物的化學式是________。若該晶體結構為長方體，其參數(shù)如圖，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氧化物的密度為_______g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是某科研小組利用廢鐵屑還原浸出軟錳礦(主要成分為MnO2)制備硫酸錳及電解其溶液制錳的工藝流程圖：

已知：①浸出液中主要含有Fe3＋、Fe2＋、Co2＋、Ni2＋等雜質金屬離子；

②生成氫氧化物的pH見下表：

物質

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

7.5

2.7

7.7

7.6

8.3

完全沉淀的pH

9.7

3.7

8.4

8.2

9.8

請回答下列問題：

（1）“酸浸”前將原料粉碎的目的是____。

（2）流程圖中“①加入MnO2”的作用____，MnO2還可以用其他試劑____(填化學式)代替。

（3）流程圖中“②調節(jié)pH”可以除去某種金屬離子，應將溶液pH調節(jié)控制的范圍是___～7.6。上述流程中，能循環(huán)使用的一種物質是___(填化學式)。

（4）向濾液Ⅰ中加入MnS的作用是除去Co2＋、Ni2＋等離子，其中可以發(fā)生反應為MnS(s)＋Ni2＋(aq)=NiS(s)＋Mn2＋(aq)等。當該反應完全后，濾液2中的Mn2＋與Ni2＋的物質的量濃度之比是___[已知Ksp(MnS)＝2.8×10－10，Ksp(NiS)＝2.0×10－21]。

（5）在適當條件下，在MnSO4、H2SO4和H2O為體系的電解液中電解也可獲得MnO2，其陽極電極反應式為____。

（6）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時，z=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】曲酸和脫氧曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑，結構如圖所示。下列有關敘述不正確的是

A.曲酸分子中所有原子不可能共平面

B.脫氧曲酸能發(fā)生酯化反應、氧化反應、還原反應

C.曲酸與脫氧曲酸所含的官能團相同

D.與脫氧曲酸互為同分異構體的芳香族化合物有4種不考慮鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應的實驗"。

請回答該實驗中的問題。

（1）實驗前必須對整套裝置進行氣密性的檢查，操作方法是_____________。

（2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是_______________；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。

（3）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是__________。

（4）干燥管中盛裝的物質可以是_____________，作用是__________。

（5）如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行_________，這一操作的目的_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種金屬混合物共15 g，投入足量的鹽酸中，充分反應后得到11.2 L H2(標準狀況)，則原混合物的組成肯定不可能為 (　　)

A. Mg和Ag B. Zn和Cu

C. Al和Zn D. Al和Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質的量為

(已知NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O)

A.0.8molB.0.6molC.0.2molD.1.0mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的實驗裝置中，E為一張用淀粉、碘化鉀和酚酞的混合溶液潤濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X、Y分別為直流電源的兩極。在A、B中裝滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入鉑電極。切斷電源開關S1，閉合開關S2，通直流電一段時間后，A、B現(xiàn)象如圖所示。請回答下列問題：

(1)電源負極為________（填“X”或“Y”）。

(2)在濾紙的D端附近，觀察到的現(xiàn)象是___________________。

(3)寫出電極反應式：B中______________，C中_________________。

(4)若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷開關S2，閉合開關S1。若電流計指針偏轉，寫出有關的電極反應式（若指針“不偏轉”，此題不必回答）：

A極_____________________，B極_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年7月1日起，上海進入垃圾分類強制時代，隨后西安等地也紛紛開始實行垃圾分類。這體現(xiàn)了我國保護環(huán)境的決心，而環(huán)境保護與化學息息相關，下列有關說法錯誤的是（ ）

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使溴水褪色

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解熔融氧化鋁制取

C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不能用填埋法處理

D.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO2和H2O

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