Question

碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：
①H₂（g）+I₂（？）=2HI（g）；△H=-9.48kJ?mol^-1
②H₂（g）+I₂（？）=2HI（g）；△H=+26.48kJ?mol^-1
下列判斷正確的是（　�。�

• A、①中的I₂為固態(tài)，②中的I₂為氣態(tài)
• B、②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
• C、①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
• D、1 mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17 kJ

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專(zhuān)題：

分析：根據(jù)同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)具有的能量比固態(tài)時(shí)高，所以等量時(shí)反應(yīng)放出能量高，已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為氣態(tài)；據(jù)此分析．

解答： 解：A．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為氣態(tài)，②中的I₂為固態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，所以②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低，故B正確；
C．反應(yīng)①②的產(chǎn)物都是氣態(tài)碘化氫，所以二者熱穩(wěn)定性相同，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)蓋斯定律，②-①為，即I₂（s）?I₂（g）-35.96KJ，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)中的能量變化，注意同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)能量大于固態(tài)，題目難度不大．