Question

9．常溫下，下列各組離子在指定溶中一定能大量共存的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：K⁺、Cu²⁺、Cl^-、MnO${\;}_{4}^{-}$、
• B． 滴入甲基橙顯紅色的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Ba²⁺、Al³⁺、CH₃COO^-
• C． $\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10^-130.1mol•L^-1的溶液中：Fe³⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$
• D． 能溶解Al₂O₃的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

Answer 1

分析 A．高錳酸根離子能夠以后亞鐵離子；
B．滴入甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液，醋酸根離子與氫離子、鋁離子反應(yīng)；
C．該溶液為酸性溶液，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
D．能溶解Al₂O₃的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，鐵離子、鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)，偏鋁酸根離子、碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)，且鐵離子、鎂離子都與偏鋁酸根離子、碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂在溶液中能夠電離出Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺、MnO₄^-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．滴入甲基橙顯紅色的溶液中存在大量氫離子，Al³⁺、CH₃COO^-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，CH₃COO^-與氫離子反應(yīng)生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．該溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)e³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Mg²⁺之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故C正確；
D．該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Mg²⁺、Fe³⁺與氫氧根離子反應(yīng)，AlO₂^-、HCO₃^-與氫離子反應(yīng)，Mg²⁺、Fe³⁺與AlO₂^-、HCO₃^-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．