Question

14．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯．
（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
下列說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ad．
a．正、逆反應(yīng)速率相等
b．C、D、E的濃度均相等
c．體系的質(zhì)量不再發(fā)生變化
d．C、D、E的質(zhì)量均不再變化
（2）試管a中試劑的添加順序是先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸．
（3）試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，導(dǎo)氣管不伸入液面下的理由是防止倒吸．

Answer 1

分析 （1）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，結(jié)合平衡的特征“等、定”判定平衡狀態(tài)；
（2）混合時(shí)，先加密度小的液體，再加密度大的液體，最后加乙酸；
（3）試管b中加碳酸鈉溶液，可除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，且乙醇、乙酸易溶于水，易發(fā)生倒吸．

解答 解：（1）在濃硫酸的作用下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
a．正、逆反應(yīng)速率相等，為平衡狀態(tài)，故選；
b．C、D、E的濃度均相等，與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判定平衡狀態(tài)，故不選；
c．體系的質(zhì)量不再發(fā)生變化，由質(zhì)量守恒定律可知，質(zhì)量一直不變，不能判定平衡狀態(tài)，故不選；
d．C、D、E的質(zhì)量均不再變化，為平衡狀態(tài)，故選；
故答案為：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；ad；
（2）試管a中試劑的添加順序是先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸，提高乙酸的利用率，
故答案為：乙醇；濃硫酸；乙酸；
（3）試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，乙醇、乙酸易溶于水，則導(dǎo)氣管不伸入液面下的理由是防止倒吸，
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；防止倒吸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備原理、有機(jī)物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．