9．有機(jī)物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問題：

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：②CH3CH3+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$ClCH2CH2Cl+2HCl．⑤CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．

分析 乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2OH，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH3，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為ClCH2CH2Cl，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)可以得到ClCH2CH2Cl，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物為，以此解答該題．

解答 解：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為ClCH2CH2Cl，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)可以得到ClCH2CH2Cl，則反應(yīng)②的反應(yīng)方程式為CH3CH3+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$ClCH2CH2Cl+2HCl，反應(yīng)⑤的反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，
故答案為：CH3CH3+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$ClCH2CH2Cl+2HCl；CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，注意把握常見有機(jī)物的性質(zhì)和用途，特別是有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，在學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)知識．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)B．H2O、NH3、PH3的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱D．Na、Mg、Al的原子半徑依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁用鐵作陽極
B．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
C．在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陰極
D．除去MgCl2溶液中的CuCl2既可用MgO也可用Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．研究NOX和CO等的處理方法對環(huán)境保護(hù)有重要意義．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H1=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H2=-221.0kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為
2NO+2CO?2CO2+N2．
①該反應(yīng)的△H=-746.5kJ/mol；該反應(yīng)在低溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行．
②如圖表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）隨溫度、壓強(qiáng)變化的示意圖，X代表的物理量是溫度，Y1＜Y2（填“＞”或“＜”）．
③一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中沖入5molCO（g）和4molNO（g）發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為25%，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.22L/mol（保留2位有效數(shù)字）．
（2）NH3催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染，如4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0；相同條件下在2L的恒容密閉容器中，選用不同催化劑，反應(yīng)生成N2的量隨時(shí)間變化如圖所示．
①計(jì)算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NH3）=0.25mol/（L•min）．
②下列說法正確的是C、D．
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．使用催化劑A達(dá)到平衡時(shí)，N2最終產(chǎn)率更大
C．單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-O鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡
（3）用氨水可配制銀氨溶液，銀氨溶液存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）K=1.00×10-7（25℃），AgCl難溶于水[25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=2.5×10-10]，但能溶于氨水，反應(yīng)為AgCl （s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq），則1L2mol•L-1氨水中最多可以溶解AgCl的物質(zhì)的量為0.091mol（保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．以淀粉A為原料可以制得有茉莉花香味的H，現(xiàn)按以下方式進(jìn)行合成該香料（方框中A、B、C、D、E、F均為有機(jī)物，同時(shí)方框中某些無機(jī)產(chǎn)物省略）
已知：RCH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$RCH2OH+NaCl
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為（C6H10O5）n，B的名稱為葡萄糖．
（2）寫出①②的反應(yīng)類型：①取代反應(yīng)，②氧化反應(yīng)．
（3）C→D的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
（4）F+E→H的化學(xué)方程式為，
（5）芳香化合物X是H的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，符合要求的X有14種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知反應(yīng)mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），A的轉(zhuǎn)化率RA與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．正反應(yīng)吸熱，m+n＞x+yB．正反應(yīng)吸熱，m+n＜x+y
C．正反應(yīng)放熱，m+n＜x+yD．正反應(yīng)放熱，m+n＜x+y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．選擇適當(dāng)化學(xué)試劑除去下列物質(zhì)所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），使目標(biāo)物質(zhì)得到提純；
混合物試劑分離方法
①苯（苯酚）
②乙炔（硫化氫）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．NH4Al（SO4）2 在食品、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．回答下列問題：
（1）NH4Al（SO4）2可做凈水劑，其理由是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（2）相同條件下，0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液中，c（NH4+）小于0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中c（NH4+ ）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）如圖1是 0.1mol•L-1 電解質(zhì)溶液的pH 隨溫度變化的圖象．
①其中符合 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液pH變化的是（填字母）Ⅰ．
導(dǎo)致溶液 pH 隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減�。�
②20℃時(shí)，0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液中，2c（SO42- ）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol?L-1．
（4）室溫時(shí)，向 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH 溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積關(guān)系曲線如圖2所示：
①已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Al3+沉淀完全時(shí)，溶液的 pH=4.7，試分析圖中a、b、c、d 四點(diǎn)，水的電離程度最大的是a．
②在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
③b-c 段隨著NaOH的加入，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}{•H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$的值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．帶溫下，由水電離的c（H+）=1.0×l0-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的離子是（　�。�
A．NH4+B．HCO3-C．OH-D．Fe3+

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