10．下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是（　�。�
A．乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離
B．溴苯（液溴）：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液
C．乙烯（SO2）：氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．乙醇（水）：加足量濃硫酸，蒸餾

分析 A．光照下乙烷與氯氣發(fā)生取代反應；
B．溴與NaOH反應后，與溴苯分層；
C．二者均與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；
D．濃硫酸具有脫水性，可使乙醇碳化．

解答 解：A．光照下乙烷與氯氣發(fā)生取代反應，將原物質(zhì)除去，不能除雜，應選溴水、洗氣，故A錯誤；
B．溴與NaOH反應后，與溴苯分層，然后分液可分離，故B正確；
C．二者均與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，不能除雜，應選NaOH、洗氣，故C錯誤；
D．濃硫酸具有脫水性，可使乙醇碳化，不能除雜，應加CaO后蒸餾，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁用鐵作陽極
B．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
C．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陰極
D．除去MgCl2溶液中的CuCl2既可用MgO也可用Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．選擇適當化學試劑除去下列物質(zhì)所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），使目標物質(zhì)得到提純；
混合物試劑分離方法
①苯（苯酚）
②乙炔（硫化氫）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．NH4Al（SO4）2 在食品、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．回答下列問題：
（1）NH4Al（SO4）2可做凈水劑，其理由是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（2）相同條件下，0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液中，c（NH4+）小于0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中c（NH4+ ）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）如圖1是 0.1mol•L-1 電解質(zhì)溶液的pH 隨溫度變化的圖象．
①其中符合 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液pH變化的是（填字母）Ⅰ．
導致溶液 pH 隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減�。�
②20℃時，0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液中，2c（SO42- ）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol?L-1．
（4）室溫時，向 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH 溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積關系曲線如圖2所示：
①已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Al3+沉淀完全時，溶液的 pH=4.7，試分析圖中a、b、c、d 四點，水的電離程度最大的是a．
②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
③b-c 段隨著NaOH的加入，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}{•H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$的值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．依據(jù)下列實驗現(xiàn)象與得出的結論關系正確的是（　�。�
操作實驗現(xiàn)象結論
A將鋁片放入鹽酸中產(chǎn)生氣泡的速率開始時較慢，隨后加快，后來又逐漸減慢H+的濃度是影響反應速率的唯一因素
B將形狀大小相近的Mg和Al片分別放入相同濃度的鹽酸中Mg與鹽酸反應比Al劇烈Mg比Al的金屬性強
C氫氣在氯氣中點燃有蒼白色火焰，瓶口有白霧該反應為吸熱反應
D將一小塊鈉投入冷水中鈉熔化成小球反應物的總能量比生成物的總能量低
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由b極流向a極（填字母）
（2）電池正極反應式MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（3）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應，生成反應的化學方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某芳香酸類物質(zhì)F常用做香精的調(diào)香劑．F的-種合成路線如圖：

己知：A能發(fā)生銀鏡反應．回答下列問題：
（1）（CH3）2=CH2的化學名稱為2-甲基丙烯（或2一甲基-1-丙烯），上述反應①、②、③、④中屬于取代反應的有取代反應．
（2）C的結構簡式為，D中通過反應②引入的官能團名稱為氯原子．
（3）①的反應條件是濃硫酸、加熱．
（4）④的化學方程式為CH2=C（CH3）COOH+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（5）B的同分異構體中，既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應的共有4種（不體異構），其中核磁共振氫譜顯示為三組峰，且峰面積比為1：1：4的是（填結構簡式）．
（6）寫出用（CH3）2C=CH2為原料（無機試劑任選）制備化合物A的合成路線：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．帶溫下，由水電離的c（H+）=1.0×l0-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的離子是（　�。�
A．NH4+B．HCO3-C．OH-D．Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2、CO等有毒氣體，工業(yè)上常用CaSO4、MnO2、海水來消除其對大氣的污染．

（1）CaSO4消除CO的反應原理如下：
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）；△H1＜0
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）；△H2＞0
常壓下，工業(yè)生產(chǎn)中為了盡可能減少有毒氣體的排放，常采用的措施是適當降低溫度．
（2）在煤粉中摻入MnO2，既能脫硫又能提高燃燒效率．
①某煤粉中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.5%，在煤粉中摻入MnO2可在燃燒過程中生成MnSO4．若硫元素恰好與MnO2完全反應，則MnO2與煤粉混合的質(zhì)量比為87：6400．實際生產(chǎn)中向煤粉中摻入過量MnO2以提高煤粉燃燒效率，經(jīng)分析燃燒后的物質(zhì)中含有Mn3O4，由此可知MnO2能提高煤粉燃燒效率的原因是MnO2分解生成Mn3O4同時放出氧氣．
②用圖1電解MnSO4溶液可制備MnO2，其陽極的電極反應式為Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+；酸性條件下，加熱KClO3和MnCl2混合溶液也能制備MnO2，同時產(chǎn)生一種黃綠色的氣體，該反應的離子方程式為5Mn2++2ClO3-+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+8H+．
（3）海水中的鈉鎂比（鈉鎂元素的質(zhì)量比）是影響吸收SO2的主要因素．某海水隨水分的蒸發(fā)，鈉鎂比與密度關系如圖2所示，該海水中的鈉鎂比在密度高于1.23g•cm-3時急劇下降的原因是密度高于1.23 g•cm-3時海水中氯化鈉開始析出，導致鈉鎂比急劇下降．已知三種海水體系的二氧化硫吸收量隨溫度變化如圖3所示，工業(yè)上常采用鹵水作為SO2的吸收劑．

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