3．下列說法正確的是（　　）
A．減小反應物濃度，可減小單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)減少
B．對于有氣體參加的化學反應，若減小壓強（即擴大反應容器的體積），可減小活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率減小
C．改變條件能使化學反應速率增大的主要原因是增大了反應物分子中活化分子的有效碰撞幾率
D．能量高的分子一定能發(fā)生有效碰撞

分析 A．減小反應物濃度，降低單位體積內活化分子個數(shù)；
B．對于有氣體參加的化學反應，若減小壓強（即擴大反應容器的體積），可減小單位體積內活化分子個數(shù)；
C．改變條件能使化學反應速率增大的主要原因是增大活化分子百分數(shù)或增大單位體積內活化分子個數(shù)；
D．能量高的分子不一定生有效碰撞．

解答 解：A．減小反應物濃度，降低單位體積內活化分子個數(shù)，從而降低反應速率，故A錯誤；
B．對于有氣體參加的化學反應，若減小壓強（即擴大反應容器的體積），可減小單位體積內活化分子個數(shù)，從而降低反應速率，故B錯誤；
C．改變條件能使化學反應速率增大的主要原因是增大活化分子百分數(shù)或增大單位體積內活化分子個數(shù)，從而增大反應物分子中活化分子的有效碰撞幾率，化學反應速率增大，故C正確；
D．能量高的分子不一定生有效碰撞，但發(fā)生有效碰撞的分子一定是能量高的分子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確化學反應速率改變原理是解本題關鍵，知道哪些因素導致活化分子個數(shù)增大、哪些因素導致活化分子百分數(shù)增大，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號XYZMR
原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合價+1+6、-2+5、-3-2+3
已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．下列敘述不正確的是（　�。�
A．離子半徑大�。篟3+＜X+＜M2-
B．Y與M組成的化合物是光化學煙霧的原因之一
C．將YM2通入Ba（NO3）2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
D．R的單質是鋁熱劑的成分之一

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．下面是有關鈉及其化合物性質的探究實驗．
（1）金屬鈉的密度比水�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，實驗室中金屬鈉通常保存在煤油中．取一小塊金屬鈉投入水中，寫出該反應的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）取一小塊金屬鈉，放在石棉網(wǎng)上加熱，下列現(xiàn)象中正確的是C．
①熔成小球�、谠诳諝庵腥紵鹦撬纳洹、刍鹧鏋辄S色�、苋紵笊砂咨腆w　⑤燃燒后生成淡黃色固體
A．①②B．①③⑤C．①④⑤D．④⑤
（3）�。�2）中生成的固體放入試管中，加適量水，有無色無味氣體放出．寫出該反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，繼續(xù)向上述試管中滴入1～2滴酚酞溶液，可觀察到的現(xiàn)象是紅色．
（4）一塊鈉露置于空氣中，可觀察到如下現(xiàn)象：
銀白色→變灰暗→變白色→出現(xiàn)液滴→白色固體最終產(chǎn)物白色固體屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”），寫出銀白色變成灰暗色的化學方程式4Na+O2=2Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CO2+（x-1）H2O=Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O=Na2CO3+xH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）有下列八種物質：Br2、I2、KI、K2SO4、KBrO2、H2SO4、KOH、H2O，它們中除一種物質外其余物質是反應物或生成物，已知Br2、I2均為產(chǎn)物，則反應的離子方程式為2BrO3-+10I-+12H+=5I2+Br2+6H2O．
（2）汽車等的安全氣囊強烈碰撞時爆炸，發(fā)生的反應如后：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判斷正確的是
A．每生成8molN2轉移15mol電子
B．NaN3中氮元素被還原
C．N2既是氧化劑又是還原劑
D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質量之比為1：15
（II）某化學興趣小組希望能較長時間觀察到白色絮狀 Fe（OH）2的生成，用FeSO4（用鐵粉與稀硫酸反應制得）和過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2的裝置示意圖如圖所示．回答下列問題：
（1）A裝置的名稱是分液漏斗；在生成Fe（OH）2的裝置中，發(fā)生的主要反應的離子方程式有H++OH-=H2O；Fe2++2 OH-=Fe（OH）2↓．
（2）實驗時首先打開活塞3，關閉活塞2，其目的是排出裝置中的空氣，防止+2價鐵被氧化．
（3）若向制得的氫氧化亞鐵的容器中通入空氣，反應的化學方程式為4 Fe（OH）2+O2+2 H2O=4 Fe（OH）3．
（4）若在C中加入的是NH4HCO3時，反應時有氣體產(chǎn)生，則最主要的離子方程式將是Fe 2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量少
B．1molH2在足量氯氣中完全燃燒所放出的熱量，是H2的燃燒熱
C．鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1，則硫酸和Ca（OH）2溶液反應的中和熱△H=-2×57.3kJ•mol-1
D．一定條件下，0.1molN2（g）與0.3molH2（g）混合充分反應時放出的熱量為8kJ，則有N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-80kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．實驗測得某碳氫化合物A中，含碳80%、含氫20%，求：
（1）該化合物的實驗式．
（2）若測得該化合物的相對分子質量是30，該化合物的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質量均為10.00g的該結晶水合物，分別制成溶液．
一份加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，將此懸濁液加熱，逸出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，此氣體恰好可被50.00mL1.00mol/L鹽酸完全吸收．同時藍色沉淀變?yōu)楹谏恋恚?br />另一份加入足量的BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥稱其質量為11.65g．
（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是Cu2+和NH4+，陰離子是SO42-．
（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式（NH4）2Cu（SO4）2•6H2O或（NH4）2SO4•CuSO4•6H2O（寫出計算過程，注意解題規(guī)范）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室我們可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；
（2）制取乙酸乙酯的化學方程式CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的是CD．
A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B．單位時間里，生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸   
C．正反應的速率與逆反應的速率相等
D．混合物中各物質的濃度相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的n（PCl3）隨時間的變化如圖，下列說法正確的是（　　）
A．反應在前50 s 的平均速率v（PCl5）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．該反應的平衡常數(shù)K=0.025
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20molPCl3 和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v（正）＞v（逆）
D．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時：c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應的△H＜0

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