Question

15．實驗室我們可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；
（2）制取乙酸乙酯的化學方程式CH₃COOH+HOCH₂CH₃$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的是CD．
A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B．單位時間里，生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸   
C．正反應的速率與逆反應的速率相等
D．混合物中各物質的濃度相等．

Answer 1

分析 （1）乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；
（2）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應；
（3）當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率等于化學計量數(shù)之比（不同物質），各物質的濃度、質量、體積分數(shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化．

解答 解：（1）酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動．故濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑．
故答案為：催化劑、吸水劑；
（2）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，同時該反應可逆，反應的化學方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
故答案為：CH₃COOH+HOCH₂CH₃$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，都表示正反應速率，不能說明到達平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．單位時間里，生成1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，都表示正反應速率，不能說明到達平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．正反應的速率與逆反應的速率相等，說明到達平衡狀態(tài)，故C正確；
D．混合物中各物質的濃度不再變化，反應到達平衡狀態(tài)，故D正確．
故答案為：CD．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備，注意實驗混合液的配制、飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應的機理，題目難度中等．