Question

1．工業(yè)上制備純Si反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol （Q＞0），下列說法正確的是（　　）

• A． 若反應(yīng)開始時(shí)SiCl₄為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ
• B． 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL 1mol/LNaOH恰好反應(yīng)
• C． 達(dá)平衡后，減小Si的量，有利于平衡正向移動(dòng)
• D． 達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，可提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

分析 A、注意反應(yīng)的可逆性；
B、根據(jù)方程式計(jì)算生成HCl的物質(zhì)的量；
C、Si是固體，減小Si的量對(duì)平衡無影響；
D、從壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析．

解答 解：A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSiCl₄不能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量小于QkJ，故A錯(cuò)誤；
B、由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成HCl的物質(zhì)的量為$\frac{0.025QKJ}{QKJ/mol}$×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，故B正確；
C、Si是固體，增大或減小固體的量對(duì)平衡無影響，故C錯(cuò)誤；
D、從方程式可以看出，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SiCl₄的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等問題，題目難度中等，注意反應(yīng)的可逆性，選項(xiàng)B是解答中的易錯(cuò)點(diǎn)．