2．某狀況下a L氨氣（此時(shí)氣體摩爾體積為Vm）溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度為ρ g/mL，則該氨水中氨氣的物質(zhì)的量濃度可表示為$\frac{1000a}{b{V}_{m}}$ mol/L．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出該氨水的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL氨氣的物質(zhì)的量為：n=$\frac{aL}{{V}_{m}}$=$\frac{a}{{V}_{m}}$mol，
該氨水的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{\frac{a}{{V}_{m}mol}}{b×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{b{V}_{m}}$mol/L，
故答案為：$\frac{1000a}{b{V}_{m}}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇（于固定容器中進(jìn)行）：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）．
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是cd（填序號(hào)）．
a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等   b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變      d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df（填序號(hào)）．
a．升溫 b．加入催化劑  c．增加CO的濃度  d．加入H2加壓 e．加入惰性氣體加壓  f．分離出甲醇
（3）如圖表示在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1；②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1；③H2O（g）═H2O（l）△H=-ckJ•mol-1．寫出1摩爾液態(tài)CH3OH不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．SiO2、P2O5、NO均為酸性氧化物
B．NaH、NaBH4、NaClO均為離子化合物
C．NH3．H2O是弱堿，所以NH4NO3為弱電解質(zhì)
D．磁性氧化鐵、水玻璃、液氨均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于儀器使用和操作的說法中不正確的是（　�。�
A．分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出
B．蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾燒瓶支管口
C．振搖分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞
D．除去KNO3中少量NaCl：將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．根據(jù)反應(yīng)①～④四個(gè)反應(yīng)，回答下列問題：
①H2S+I2═S+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2④Cl2+2KI═2KCl+I2
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為（填序號(hào)）AD．
A．置換反應(yīng)  B．復(fù)分解反應(yīng)  C．化合反應(yīng)  D．氧化還原反應(yīng)
（2）對(duì)于反應(yīng)②，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）對(duì)于反應(yīng)③，用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，當(dāng)有0.1mol的Fe2+生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA．
（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式Cl2+2I-═Cl-+I2．

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7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a mol氣體A分子與b mol氣體B分子的質(zhì)量相同．則與此有關(guān)的下列說法中正確的是（　　）
A．A與B的摩爾質(zhì)量之比為a：b
B．相同狀況下，同體積的A與B的質(zhì)量之比為a：b
C．質(zhì)量相同的A與B的體積之比為b：a
D．同溫同壓下，A與B的密度之比為b：a

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14．${\;}_{53}^{131}$I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測(cè)定大氣或水中的${\;}_{53}^{131}$I含量變化來檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān)${\;}_{53}^{131}$I的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．${\;}_{53}^{131}$I的原子核外電子數(shù)為53
B．${\;}_{53}^{131}$I與${\;}_{53}^{127}$I互為同位素
C．${\;}_{53}^{131}$I的化學(xué)性質(zhì)與${\;}_{53}^{127}$I相同
D．${\;}_{53}^{131}$I與${\;}_{53}^{127}$I為同種核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中不正確的是（　　）
A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)
B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵
C．非金屬單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
D．一個(gè)N2分子中有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．市場(chǎng)上常見的熱敷、止痛、消腫貼劑暖寶寶．它由原料層、明膠層、無紡布袋層三部分組成，其中原料是由鐵、石墨、活性炭、無機(jī)鹽等物質(zhì)組成，構(gòu)成了原電池，其中鐵作（　�。�
A．陰極B．陽極C．正極D．負(fù)極

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