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下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B、K37ClO3與鹽酸（HCl）在加熱時生成Cl2：37ClO3-+6HCl
  △  
.
 
37Cl-+3Cl2↑
C、小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．原子個數不守恒；
B．K37ClO3與鹽酸，K37ClO3只表現(xiàn)氧化性；
C．小蘇打溶液中加足量澄清石灰水反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
D．電荷不守恒．
解答： 解：A．明礬溶液中滴加過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；
B．K37ClO3與鹽酸（HCl）在加熱時生成Cl2：37ClO3-+6HCl
  △  
.
 
Cl-+3Cl2↑，故B錯誤；
C．小蘇打溶液中加足量澄清石灰水，離子方程式：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故C錯誤；
D．SO2通入FeCl3溶液中，離子方程式：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
①室溫下，pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
②無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
⑤室溫下，由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-．
A、②④B、①③C、①⑤D、③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質溶液為KOH，其電極反應式為：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 　      Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
（1）電池的正極是
 
，正極發(fā)生的是
 
反應（填反應類型）．
（2）放電一段時間后，電解質溶液的堿性
 
（填變小、變大、不變）．
（3）當轉移4mol電子時，負極質量減輕
 
克．
（4）電池總方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A、NaOH
B、H2
C、Cl2
D、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是（　�。�
A、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2
B、SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O═SO32-+2H+
C、利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D、84消毒液和潔廁靈混合使用會產生有毒氣體：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式錯誤的是（　　）
A、氫氧化鈉和稀硫酸反應：H++OH-═H2O
B、氯化亞鐵和氯氣反應：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C、鋅和硫酸銅反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D、澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液：Ca2++C032-=CaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、同主族元素形成的單質熔沸點自上而下逐漸升高
B、核外電子排布相同的微�；瘜W性質不一定相同
C、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
D、非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強其沸點就越高

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據物質的組成和性質將下列無機化合物進行了分類．
物質類別酸堿鹽氧化物氫化物
化學式①H2SO4
②
 
③NaOH
  ④
 
⑤Na2SO
⑥
 
⑦SO2
⑧Na2O		⑨HCl
⑩
 
（1）請仔細觀察表格中的物質類別，H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的物質，將化學式分別填在表中②、④、⑥、⑩后面的橫線上．
（2）⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應
 
種鹽．該反應的化學方程式為
 
．
（3）將⑦通入③的溶液中，反應的離子方程式為
 
．
（4）⑨極易溶于水并電離出氯離子，大多數含氯離子的鹽溶于水也能電離出氯離子．檢驗溶液中氯離子的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A物質異戊二烯（2-甲基-1，3-丁二烯）用途廣泛，除用于合成IR橡膠外，還可用于生產芳樟醇N等多
種精細化工產品，合成路線如下：

已知：i．+R′-Cl→+HCl
ii．R-C≡C-H+
KOH

（1）A的結構簡式是
 
，C生成N的反應類型為
 

（2）實驗室常用電石和水制備試劑Y，試劑Y的名稱是
 

（3）反式聚異戊二烯的結構簡式是
 
（選填字母）．
 
（4）D中有一個碳原子上連接2個甲基；試劑X的相對分子質量為58，核磁共振氫譜顯示只有一組峰．則D→E的反應方程式為
 

（5）E→F的反應方程式為
 

（6）B的結構簡式為
 

（7）芳樟醇的結構簡式為
 
．

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