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1．某密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0．如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是（　�。�
A．t2時加入了催化劑
B．t3時平衡的移動可使化學平衡常數(shù)減小
C．t5時增大了壓強
D．t6時達到平衡后反應物的轉化率最大

分析 由圖可知，t2時刻，改變條件，正、逆反應速率同等程度增大，平衡不移動．該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，不可能是改變壓強，故改變條件為使用催化劑；
t3時刻，改變體積，正、逆反應速率降低，且正反應速率降低更多，平衡向逆反應移動．該反應正反應是放熱反應，溫度降低，平衡向正反應移動，故不可能為降低溫度，該反應正反應是氣體體積減小的反應，減小壓強平衡向逆反應移動，故改變條件為減小壓強；
t5時刻，改變條件，正、逆反應速率都增大，且逆反應速率增大更多，平衡向逆反應移動．該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，不可能是改變壓強，該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應移動，故改變條件為升高溫度．

解答 解：A、由圖可知，t2 時改變條件，正逆反應速率增大且相等，若增大壓強平衡發(fā)生移動，則t2 時加入了催化劑，故A正確；
B、t3時刻，改變體積，正、逆反應速率降低，且正反應速率降低更多，平衡向逆反應移動．該反應正反應是放熱反應，溫度降低，平衡向正反應移動，故不可能為降低溫度，該反應正反應是氣體體積減小的反應，減小壓強平衡向逆反應移動，故改變條件為減小壓強；溫度不變平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C．t5 時改變條件，正逆反應速率增大，且逆反應速率大于正反應速率，若增大壓強，平衡逆向移動，與圖象不符，故C錯誤；
D、t 5時刻，改變條件，正、逆反應速率都增大，且逆反應速率增大更多，平衡向逆反應移動．該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，不可能是改變壓強，該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應移動，所以在t 6時刻時轉化率不是最大，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查反應速率與時間圖象、影響反應速率與化學平衡移動的因素，難度中等，注意根據正、逆速率判斷平衡移動方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．從下列實驗操作、現(xiàn)象得出的相應結論不正確的是（　　）
選項實驗操作、現(xiàn)象結論
A某溶液加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；另取原溶液少許，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成確定該溶液存在CO32-
B氯水中存在多種分子和離子，向新制氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色說明氯水中有HClO存在
C將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍色證明半透膜有破損
D將氣體通入盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶可用于除去中CO2的HCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．CaTiO3的晶體結構模型如圖所示（圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角），下列關于晶體的說法正確的是（　�。�
A．CaTiO3的摩爾質量為136
B．CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個Ca2+緊相鄰
C．CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個O2-緊相鄰
D．CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個Ti4+緊相鄰

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．在澄清透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．HCO3-、ClO-、Na+、H+B．Cl-、NH4+、NO3-、H+
C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-D．OH-、Mg2+、Na+、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．將lL2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
B．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 Na個HSO4-
C．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子
D．lmol鐵與足量稀鹽酸反應轉移的電子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數(shù)據有BDF（填序號）．
A．鹽酸的濃度B．鹽酸的溫度C．氫氧化鈉溶液的濃度D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容F．反應后混合溶液的終止溫度
（3）中和反應，三次實驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g•℃），酸與堿溶液的密度均為1g/cm3．通過計算可得中和熱△H= -56.8kJ•mol-1，
（4）實驗中改用60mL0.50mol•L-1鹽酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應，與上述正確的實驗操作相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應為①N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g），②N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）；在2L密閉容器中充入6mol N2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為8mol，N2O3為3.2mol．則t℃時反應①的平衡常數(shù)為（　�。�
A．10.7B．8.5C．32D．64

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．科學家利用“組合轉化”等技術對CO2進行綜合利用．如用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：
6H2（g）+2CO2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$C2H4 （g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
（1）已知：①H2和C2H4的燃燒熱分別為285.8kJ/mol和1411kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol，則a=-127.8kJ/mol．
（2）不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖1所示，下列有關說法錯誤的是①②④（填序號）．

①M點的速率最大
②溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產率增大
③M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大
④為提高 CO2的轉化率應在盡可能低的溫度下進行反應
（3）若在密閉容器中充入體積比為 3：1的H2和CO2，則圖1中M點時，產物C2H4的體積分數(shù)為7.7%；若要進一步提高乙烯的體積分數(shù)，可采取的措施有增大壓強．
（4）如圖2，利用高溫電解技術可將CO2轉化為高熱值的燃料CO氣體．
①電極a發(fā)生的反應類型是還原（填“氧化”或“還原”）反應．
②高溫電解的總反應的化學方程式為2CO2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2CO+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農業(yè)生產中有廣泛的應用．工業(yè)上可利用二氧化碳和氨氣合成尿素，其總反應如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）△H＜0，該反應在較低溫度（填“較高溫度”或“較低溫度”）下能自發(fā)進行．

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