16．合成藥物異搏定路線中某一步驟如圖，下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì) X在空氣中不易被氧化
B．物質(zhì) Y中只含一個(gè)手性碳原子
C．物質(zhì) Z中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)
D．等物質(zhì)的量的 X、Y分別與  NaOH反應(yīng)，最多消耗  NaOH的物質(zhì)的量之比為 1：2

分析 A．X中含有酚羥基，易被氧化；
B．連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的C原子為手性碳原子；
C．Z結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵，具有苯和乙烯結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；
D．X中只有酚羥基能和NaOH反應(yīng)，Y中酯基水解生成的羧基能和NaOH反應(yīng)，溴原子水解生成的HBr能和NaOH反應(yīng)．

解答 解：A．X中含有酚羥基，性質(zhì)不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，故A錯(cuò)誤；
B．連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的C原子為手性碳原子，該分子中沒有手性碳原子，故B錯(cuò)誤；
C．Z結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵，具有苯和乙烯結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，物質(zhì)Z中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)，故C錯(cuò)誤；
D．X中只有酚羥基能和NaOH反應(yīng)，Y中酯基水解生成的羧基能和NaOH反應(yīng)，溴原子水解生成的HBr能和NaOH反應(yīng)，所以等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度中等，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意C采用知識(shí)遷移方法解答，注意D中溴原子水解生成的HBr能和NaOH反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)
B．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，而非金屬氧化物一定是酸性氧化物
C．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電
D．液氨溶于水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．CH4和H2O（g）可發(fā)生催化重整反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
（1）每消耗8gCH4轉(zhuǎn)移3mol電子．
（2）已知：①2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H1=akJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ•mol-1
③CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ•mol-1
④CH4（g）+2H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H4
由此計(jì)算△H4=c+3b-2akJ•mol-1．
（3）T℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O?CO（g）+3H2（g）
經(jīng)過tmin，反應(yīng)達(dá)到平衡．已知平衡時(shí)，c（CH4）=0.5mol•L-1
①0～tmin內(nèi)，該反應(yīng)的平衡反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{1.5}{t}$mol/（L•min）．
②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75．
③當(dāng)溫度升高到（T+100）℃時(shí)，容器中c（CO）=0.75mol•L-1，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如圖：
①該放電過程中K+和Na+向電極B（填“A”或“B”）移動(dòng)．
②該電池的負(fù)極反應(yīng)式為3H2+CO+4CO32--8e-=3H2O+5CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）實(shí)驗(yàn)室配制1000mL0.50mol•L-1的Na2CO3溶液，在常用儀器中應(yīng)選用1000mL的容量瓶，稱量時(shí)若將法碼放在左盤（1g以下用游碼），則配制的溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.50mol•L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）配制完畢后，用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，Na2CO3溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中．若采用上述標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：
次數(shù)編號(hào)待測(cè)鹽酸體積（mL）滴入Na2CO3溶液體積（mL）
120.0018.80
220.0016.95
320.0017.05
則c（HCl）=0.85mol•L-1．
（3）若盛裝Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則最后所測(cè)鹽酸濃度偏高，若原來配制所稱取的Na2CO3固體中混有Na2CO3•10H2O，則實(shí)驗(yàn)誤差為偏高（以上兩空填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（4）常溫下向20mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒的物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）發(fā)生的變化（CO2因逸出未畫出）如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：
①請(qǐng)寫出AB段反應(yīng)的離子方程式CO32-+H+=HCO3-
②當(dāng)反應(yīng)到A點(diǎn)時(shí)，溶液中所有陽離子和陰離子的濃度大小關(guān)系為（氯離子濃度除外）c（Na+）+c（H+）＞2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．從下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論
A某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；另取原溶液少許，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成確定該溶液存在CO32-
B氯水中存在多種分子和離子，向新制氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色說明氯水中有HClO存在
C將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內(nèi)，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍(lán)色證明半透膜有破損
D將氣體通入盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶可用于除去中CO2的HCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是（　　）
A．C（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I-、SO42-、Cl-
B．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3-
C．0.1 mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Br-
D．pH=12的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸．
常溫常壓，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO?）=（10-5-10-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH的電離程度增大的是bdf．
a．加入少量0.10mol/L的稀鹽酸b．加熱CH3COOH溶液c．加入少量冰醋酸
d．加水稀釋至0.010mol/L e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某元素的M層有4個(gè)P電子，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．N層不含電子B．該元素是硫元素
C．L層一定有8個(gè)電子D．原子最外層電子數(shù)為4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）在實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有BDF（填序號(hào)）．
A．鹽酸的濃度B．鹽酸的溫度C．氫氧化鈉溶液的濃度D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度
（3）中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g•℃），酸與堿溶液的密度均為1g/cm3．通過計(jì)算可得中和熱△H= -56.8kJ•mol-1，
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol•L-1鹽酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述正確的實(shí)驗(yàn)操作相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．

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