Question

19．將48g鎂條在當(dāng)空氣中完全燃燒，燃燒后的產(chǎn)物全部投入稀鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾，得到的固體是C．若得到溶液的體積為2L，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．如果想濾液中滴加NaOH溶液并加熱，會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．[已知：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）↓+2NH₃↑]Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MgO+H₂O．

Answer 1

分析 鎂條在當(dāng)空氣中完全燃燒，燃燒后的產(chǎn)物有氧化鎂、碳單質(zhì)、氮化鎂，固體全部投入稀鹽酸中，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，根據(jù)Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）↓+2NH₃↑得到：氮化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，向?yàn)V液氯化鎂中滴加NaOH溶液并加熱，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂受熱分解得到氧化鎂白色物質(zhì)．

解答 解：鎂條在當(dāng)空氣中完全燃燒，燃燒后的產(chǎn)物有氧化鎂、碳單質(zhì)、氮化鎂，固體全部投入稀鹽酸中，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，根據(jù)Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）↓+2NH₃↑得到：氮化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到的固體是C；根據(jù)鎂元素守恒，得到氯化鎂的物質(zhì)的量是2mol，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，向?yàn)V液氯化鎂中滴加NaOH溶液并加熱，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，氫氧化鎂受熱分解得到氧化鎂白色物質(zhì)Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MgO+H₂O，．故答案為：C；1mol/L；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MgO+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)以及元素守恒知識(shí)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵．