Question

19．將48g鎂條在當空氣中完全燃燒，燃燒后的產(chǎn)物全部投入稀鹽酸中，充分反應后過濾，得到的固體是C．若得到溶液的體積為2L，則所得溶液的物質的量濃度為1mol/L．如果想濾液中滴加NaOH溶液并加熱，會觀察到什么現(xiàn)象？寫出有關反應的離子方程式．[已知：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）↓+2NH₃↑]Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MgO+H₂O．

Answer 1

分析 鎂條在當空氣中完全燃燒，燃燒后的產(chǎn)物有氧化鎂、碳單質、氮化鎂，固體全部投入稀鹽酸中，氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，根據(jù)Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）↓+2NH₃↑得到：氮化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂溶液，向濾液氯化鎂中滴加NaOH溶液并加熱，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂受熱分解得到氧化鎂白色物質．

解答 解：鎂條在當空氣中完全燃燒，燃燒后的產(chǎn)物有氧化鎂、碳單質、氮化鎂，固體全部投入稀鹽酸中，氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，根據(jù)Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）↓+2NH₃↑得到：氮化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂溶液，充分反應后過濾，得到的固體是C；根據(jù)鎂元素守恒，得到氯化鎂的物質的量是2mol，所以所得溶液的物質的量濃度為$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，向濾液氯化鎂中滴加NaOH溶液并加熱，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，氫氧化鎂受熱分解得到氧化鎂白色物質Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MgO+H₂O，．故答案為：C；1mol/L；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MgO+H₂O．

點評 本題考查學生金屬鎂的化學性質以及元素守恒知識的有關計算，難度中等，注意知識的遷移應用是關鍵．