5．下列說法正確的是（　�。�
A．鈉鉀合金比純鈉的熔點高
B．鑒別碳酸氫鈉中含有純堿的方法是加熱看是否有氣體生成
C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

分析 A、合金的熔點低硬度大；
B、碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解；
C、水晶是二氧化硅的晶體；
D、硅元素是兩性元素位于金屬和非金屬的分界線處．

解答 解：A、鈉與鉀合金的熔點降低，鈉鉀合金比純鈉的熔點低，故A錯誤；
B、碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解，加熱看是否有氣體生成不能鑒別碳酸氫鈉中含有純堿，故B錯誤；
C、水晶的成分為二氧化硅屬于氧化物，不是硅酸鹽，故C錯誤；
D、硅元素是兩性元素，表現(xiàn)金屬和非金屬的性質(zhì)，周期表中處于金屬與非金屬的交界位置，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，注意掌握物質(zhì)組成和性質(zhì)的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO加入下列物質(zhì)，能使HClO濃度增大的是（　�。�
A．NaClB．NaHCO3C．濃H2SO4D．Na2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X（氣）+Y（氣）?nZ（氣）+2W（氣）  5min時達到平衡，且生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01mol/（L•min）求：
（1）反應中Z氣體的計量數(shù)n
（2）平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率．
（3）求反應前和平衡時的壓強之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol/（L•min）．
計算：（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度
（2）前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v（B）
（3）化學方程式中n的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在某溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中（　�。�
A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+
C．一定含有SO42-和Ag+D．可能含有SO42-或Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關實驗的敘述正確的是（　�。�
A．實驗室中用生石灰與濃氨水混合的方法不能制得氨氣
B．中和滴定實驗中，所用滴定管和錐形瓶均不能用待裝液潤洗
C．在加熱的情況下，燒瓶中的液體體積不要超過燒瓶容積的1/3
D．將KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振蕩靜置，下層液體變紫色，說明氧化性：Fe3+＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H+）=0.1mol/L，pH值為1，水電離的c（H+）=1×10-13mol/L
（2）某溫度，純水中c（H+）=3×10-7mol/L，則純水中c（OH-）=3×10-7mol/L，此時在水加入稀硫酸至c（H+）為1×10-5mol/L則此時c（OH-）=9×10-9mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在4個密閉容器中分別充入N2、O2、H2、CO2四種氣體，當它們的溫度、體積和密度都相同時，壓強最小的是（　�。�
A．CO2B．N2C．H2D．O2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．二元弱酸H2R有NaHR和Na2R兩種鈉鹽，一定溫度下，若向NaHR和Na2R的混合溶液中加入NaOH濃溶液，則溶液中將減小（填“增大”或“減小”或“不變”或“無法判斷”）

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