19．下列物質經催化加氫后能得到的是（　�。�
A．CH3CH=CHCHCH2CH3B．CH2=CHCHCH2CH3
C．CH≡CCHCH2CH3D．

分析 根據(jù)加成原理，不飽和鍵斷開，結合H原子，生成，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉氫原子形成不飽和鍵，即得到不飽和烴．

解答 解：2-甲基戊烷的碳鏈結構為，2-甲基戊烷相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，從而得到烯烴；根據(jù)2-甲基戊烷的碳鏈結構知，相鄰碳原子上各去掉1個氫原子形成雙鍵的碳鏈結構有：、、、，若為三鍵可以是、，
故選D．

點評 本題考查根據(jù)烷烴判斷相應的不飽和烴，難度較大，會根據(jù)烷烴結構去掉相鄰氫原子形成不飽和鍵，注意不能重寫、漏寫．也可以根據(jù)加成原理寫出選項中與氫氣加成的產物，進行判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡膠的香味．實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下：

相對分子質量密度/（g•cm-3）沸點/℃水中溶解度
異戊醇880.8123131微溶
乙 酸601.0492118溶
乙酸異戊酯1300.8670142難溶
實驗步驟：
在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．回答下列問題：
（1）裝置B的作用是冷凝回流
（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：洗掉大部分硫酸和醋酸；第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氫鈉．
（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后d（填標號），
A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出
（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是：提高異戊醇的轉化率
（5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是：干燥乙酸異戊酯
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：b（填標號）

（7）本實驗的產率是60%
（8）在進行蒸餾操作時，若從130℃開始收集餾分，產率偏高（填高或者低）原因是會收集少量未反應的異戊醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于鈉的敘述正確的是（　　）
A．將4.6 g金屬鈉放入95.4 g蒸餾水中，可得到溶質質量分數(shù)為8%的溶液
B．金屬鈉與水的反應實質上是與水電離產生的H+反應
C．將金屬鈉投入飽和NaCl溶液中，會有晶體析出，鈉的性質活潑，故應保存在CCl4中
D．做有關鈉的性質實驗時，剩余的Na不用放回原試劑瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO2的性質及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：

（1）裝置A中反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾．此操作的目的是排除裝置中氧氣對實驗的干擾．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀BaSO3（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應的離子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．
（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有氧化 性．
（5）裝置D的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請設計實驗方案證明哪種假設成立．可任選下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
實驗步驟實驗操作預期現(xiàn)象與結論
1取少量溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液變紅
2
（7）另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質實驗之后，用注射器對實驗室內空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)（用含V的代數(shù)式表示）$\frac{2.8}{V}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．天然礦物芒硝化學式為Na2SO4•10H2O，為無色晶體，易溶于水．該小組同學設想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念．
（1）該電解槽的陰極電極反應式為2H++2e-=H2↑．
此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
（2）所得到的濃氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導出．
（3）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則該電池負極的電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于炔烴的描述中正確的是（　　）
A．分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴一定是炔烴
B．炔烴既易發(fā)生加成反應，又易發(fā)生取代反應
C．炔烴既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．炔烴分子里所有的碳原子都在同一條直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放250mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加6.4g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖2如下．據(jù)此回答下列問題：
陽離子Na+、K+、Cu2+
陰離子SO42-、OH-
（1）M為電源的負極（填寫“正”或“負”）．電解一段時間后，在e、f兩極附近分別滴加酚酞，變紅的是e極．
（2）甲燒杯中電極b上發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（3）乙燒杯電解的總反應離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；甲燒杯中a、b兩極共產生標準狀況下3.36L的氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在一種酸性溶液中，可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，則以下推測中不正確的是（　�。�
A．一定有I-B．可能含F(xiàn)e3+C．可能有Cl-D．不含NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在1.00L 1mol/L氫氧化鈉溶液中通入16.8L標準狀況下的CO2氣體，所得的溶液中含有的溶質是（　�。�
A．Na2CO3B．NaHCO3
C．Na2CO3和NaHCO3D．NaOH、Na2CO3和NaHCO3

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