11．苯酚能用濃溴水來(lái)檢驗(yàn)，其現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．

分析 受羥基的影響，苯酚中羥基的鄰位、對(duì)位C上的H原子變得比較活潑，容易被取代，如：苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀和HBr，據(jù)此判斷反應(yīng)現(xiàn)象．

解答 解：濃溴水與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀，反應(yīng)方程式為，所以會(huì)觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了苯酚的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，明確苯酚的化學(xué)性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中不正確的有幾個(gè)（　�。�
①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；
③固態(tài)的冰醋酸不導(dǎo)電，液態(tài)的純醋酸可以導(dǎo)電；
④NaHSO4電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子，所以是酸；
⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電．非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電．
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．NH4+、Ba2+、SO42-、OH-
C．K+、Na+、MnO4-、S2-D．Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列圖示箭頭方向表示與某種常見(jiàn)試劑在通常條件下（不含電解）發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的一組物質(zhì)是
選項(xiàng)WXYZ
AN2NH3NONO2
BNaNa2O2NaOHNa2CO3
CCCuCuSO4CuCl2Cu（OH）2
DAlAl2（SO4）3AlCl3NaAlO2
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．三乙酸甘油酯是一種優(yōu)良的溶劑、定香劑和增塑劑．實(shí)驗(yàn)室制備三乙酸甘油酯的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：3CH3COOH+$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+3H2O
物質(zhì)相對(duì)
分子質(zhì)量		密度/g•cm-3沸點(diǎn)/℃水中
溶解性
甘油921.2636290
（分解）		溶
乙酸601.0492118溶
三乙酸甘油酯2181.1596258不溶
實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1．在500mL反應(yīng)器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，開(kāi)動(dòng)攪拌器，慢慢從插溫度計(jì)口加入3mL濃硫酸后，緩緩加熱并回流1h，停止加熱．
步驟2．用5%碳酸鈉溶液洗滌，再用水洗滌，最后加入無(wú)水氯化鈣．
步驟3．先進(jìn)行常壓蒸餾收集75～85℃餾分．
步驟4．將常壓餾分再進(jìn)行減壓蒸餾，收集128～131℃/933Pa餾分，最終得產(chǎn)品176g．
（1）步驟1先開(kāi)攪拌器后加濃硫酸的目的是防止局部濃硫酸濃度過(guò)大，造成有機(jī)物脫水炭化；冰醋酸過(guò)量的目的是有利于向酯化方向移動(dòng)，提高甘油的轉(zhuǎn)化率
（2）用5%碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是除去產(chǎn)品的硫酸、乙酸；加無(wú)水氯化鈣的目的是除去有機(jī)物中的水份
（3）最后用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾其原因是防止常壓蒸餾溫度過(guò)高導(dǎo)致產(chǎn)品分解
（4）本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為80.7%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln （H2O）/mol
01.200.60
t10.20
t20.80
依據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（2）保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）=0.4mol．
（3）溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時(shí)該反應(yīng)v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是降低溫度、增加水蒸汽的量或減少氫氣的量（寫出兩種）．
（6）若該容器絕熱體積不變，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是②③．
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用1kg溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示的溶液的濃度叫質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg．某物質(zhì)的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為2.358mol/kg，則該物質(zhì)可能為（　�。�
A．NaHCO3B．CaCO3C．KHCO3D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫常壓下，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴64mL，與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了112mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．12.5%B．25%C．50%D．75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上合成氨的化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol、△S=-98.3J/（mol•K）．
在容積為10L的密閉容器中，通入40mol N2和120mol H2在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)N2的濃度為2mol/L．通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：
（1）在溫度為227℃時(shí)，該反應(yīng)能（選填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行．反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)△H-T△S=0．
（2）用H2表示的4s內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率是0.15mol/（L•s）．
（3）在該條件下N2的最大轉(zhuǎn)化率是50%；此時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是33%．
（4）若將容器的容積改為5L，通入20mol N2和60mol H2在相同條件下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡所需的時(shí)間為等于4s（選填“小于”、“大于”、“等于”、“無(wú)法確定”）．

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