2．下列無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．NH4+、Ba2+、SO42-、OH-
C．K+、Na+、MnO4-、S2-D．Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：A．Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色不符，故A不選；
B．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故B不選；
C．MnO4-、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，故C不選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用1圖裝置制取氨氣，選擇的試劑可以是BC（填序號(hào)）．
A．氯化銨固體與消石灰固體      B．濃氨水與堿石灰
C．濃氨水與NaOH固體          D．氯化銨溶液與燒堿溶液
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)）

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，促平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）；液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
②尾氣處理裝置如圖3所示．
雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使所有碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為79.80%．
[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液中氫離子的濃度為4mol/L
C．配制100mL0.5 mol/L的NaCl溶液，需用托盤(pán)天平稱(chēng)取食鹽2.9g
D．中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列保存物質(zhì)或試劑的方法不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室保存溴時(shí)，常在保存液溴的試劑瓶中加入少量水來(lái)防止溴揮發(fā)
B．常將鈉保存在煤油中
C．新制氯水應(yīng)密封保存在棕色試劑瓶中
D．取碘水于試管中，加入CCl4，振蕩后靜置，溶液分層，上層呈紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是bd（填寫(xiě)序號(hào)）
a．H3O+　　　　b．H2O　　　　c．NO2+　　　d．NO2-
（2）已知FeCl3的沸點(diǎn)：319℃，熔點(diǎn)：306℃，則FeCl3的晶體類(lèi)型為分子晶體．P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多種酸，則這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠PO3＞H3PO4＞H3PO3（用化學(xué)式填寫(xiě)）
（3）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布式為3d84s2Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是4．
（4）如圖1是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是圖1中的②③．
（5）[Cu（NH3）4]2+配離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有①③（填序號(hào)）．
①配位鍵②金屬鍵③極性共價(jià)鍵④非極性共價(jià)鍵⑤離子鍵⑥氫鍵，
若[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，且當(dāng)[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為①（填序號(hào)）
①平面正方形②正四面體③三角錐形④V形．
（6）X與Y可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．其中X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a和b，晶體密度為ρg/cm3，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是$\frac{{\sqrt{3}}}{4}×\root{3}{{\frac{4a+8b}{{ρ•{{N}_A}}}}}$cm（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，用含ρ、a、b、NA的代數(shù)式表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將等質(zhì)量的鈉分別投入到足量的下列物質(zhì)中，產(chǎn)生氣體體積最大的是（　�。�
A．水B．氯化鈉溶液C．氯化銨溶液D．稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在c（Ca2+）=0.1mol•L-1的新制漂白粉的溶液中，下列各組離子能在其中大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$B．K+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、CH3COO-
C．Na+、K+、S2-、OH-D．H+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．苯酚能用濃溴水來(lái)檢驗(yàn)，其現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．寫(xiě)出Ni的元素名稱(chēng)鎳，該元素在周期表的位置為第四周期，第VIII族．

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