7．化學(xué)與資源、環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．煤經(jīng)氣化和液化兩個化學(xué)變化過程，可變?yōu)闈崈羧剂?/td>
B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)
C．二氧化硫具有漂白性，常用于紙張、食品的增白
D．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理

分析 A、煤的氣化和液化是化學(xué)變化；
B、從海水中提取食鹽是物理變化；
C、二氧化硫漂白食品有毒；
D、“綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除污染．

解答 解：A、煤氣化是一個化學(xué)過程，以煤或煤焦為原料，以氧氣（空氣、富氧或純氧）、水蒸氣或氫氣等作氣化劑，在高溫條件下通過化學(xué)反應(yīng)將煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體燃料的過程；煤液化就是把煤裂化，再利用催化劑向那些小分子中加入氫，以得到與石油產(chǎn)品成分相近的燃料油，是化學(xué)變化，故A正確；
B、從海水中提取食鹽是物理變化，故B錯誤；
C、二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白，故C錯誤；
D、“綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除污染，而不是先污染后治理，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了海水礦物的提取原理、二氧化硫的用途和煤的綜合利用，應(yīng)注意的是綠色化學(xué)不是污染后再治理，而是減少或杜絕污染．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．向一定量的Fe，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3的混合物中加入10mL 18mol•L-1硫酸，加熱使之反應(yīng)，最后硫酸恰好將固體混合物溶解，反應(yīng)過程中共得到氣體2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向所得溶液中滴加KSCN溶液未見紅色出現(xiàn)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．溶解所得溶液為FeSO4溶液
B．在反應(yīng)過程中濃硫酸表現(xiàn)了氧化性和酸性
C．原混合物中n（Fe）=n（Fe2O3）+0.1mol
D．若用足量碳還原原混合物可得到10.08g鐵單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ/mol
（1）下列描述中能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是bcd．
a．v正（O2）=2v逆（SO3）
b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．SO2的轉(zhuǎn)化率不變
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（2）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol O2和0.10molSO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=0.036 mol•L-1•min-1；若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡向正反應(yīng)方向移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，0.36 mol＜n（SO3）＜0.40mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （l） H=-285.8kJ•mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O （l）  H=-2220.0kJ•mol
實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是（　�。�
A．1：3B．3：1C．1：4D．5：13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知：0.1mol某氣態(tài)烴A 完全燃燒的產(chǎn)物依次通過濃硫酸、燒堿溶液，分別增重7.2克、13.2克．
回答下列問題：
（1）該烴的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH3，該氣態(tài)烴A對氫氣的相對密度為$\frac{22}{1}$．
（2）該烴的某種含氧衍生物B相對分子質(zhì)量為60，B可與金屬鈉反應(yīng)，但不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用系統(tǒng)命名法對B命名1-丙醇或2-丙醇，B催化氧化后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO或CH3$\stackrel{\stackrel{O}{∥}}{C}$CH3其中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱為羰基．

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12．下列離子方程式的書寫與結(jié)論均合理的是（　�。�
選項    離子方程式    結(jié)論

A		 AgCl懸濁液中滴加2滴飽和KI溶液：
AgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq）
溶解度：AgI＞AgCl
B FeCl2溶液中滴加H202：
Fe2++H202+2H+═Fe3++2H20
氧化性：H202＞Fe3+
C少量S02通入到Na2Si03溶液中：
S02+H20+Si032-═H2Si03（膠體）+S032-
酸性：H2S03＞H2Si03
D
銅與濃硫酸共熱：
Cu+4H++S042-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++S02↑+2H20
濃硫酸具有酸性、強氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，容積固定的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示，則下列敘述錯誤的是（　�。�
A．若溫度升高，混合氣體的顏色變深
B．在該溫度下反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常K為$\frac{25}{9}$
C．反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．反應(yīng)達(dá)平衡后，向此容器中通入NO2氣體，則c（N02）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于天然氣的敘述不正確的是（　　）
A．石油中通過常壓分餾、減壓分餾得到的汽油比催化重整后的汽油品質(zhì)高
B．天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷，燃燒天然氣較環(huán)保
C．重油通過裂化可獲得大量的輕質(zhì)油
D．輕質(zhì)油的裂解也可稱為深度裂化，目的是為了獲得大量的氣態(tài)不飽和烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．向Ca（ClO）2溶液中通入過量的SO2：C1O-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
C．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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