10．如圖所示，分別向4支盛有5mL過(guò)氧化氫溶掖的試管內(nèi)加入肝或沙子．在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，試管A放氧相對(duì)緩慢，試管C和D不放氧．請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：
（1）肝臟中有酶，能引起過(guò)氧化氫釋放氧氣．其理由是蛋白質(zhì)酶可以作反應(yīng)的催化劑，加快反應(yīng)速率
（2）為什么用煮熟并冷卻的肝作對(duì)照要比用沙子作對(duì)照更好些？肝臟的新鮮程度對(duì)酶的活性的影響，故自變量為肝臟的新鮮程度，根據(jù)對(duì)照原則和單一變量原則，用煮熟并冷卻的肝作對(duì)照要比用沙子作對(duì)照更好些
（3）為什么試管B放氧速度比試管A快？試管B物質(zhì)的接觸面積大，反應(yīng)速率快．

分析 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)遵循的一個(gè)基本原則即單一變量原則，要求對(duì)照組和實(shí)驗(yàn)組只能有一個(gè)變量不同，本題是要探究影響酶活性的條件，故對(duì)照組中應(yīng)除了自變量不同外，其他條件都相同，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素來(lái)回答判斷．

解答 解：（1）肝臟中存在蛋白質(zhì)酶，可以作反應(yīng)的催化劑，加快反應(yīng)速率，故答案為：酶；蛋白質(zhì)酶可以作反應(yīng)的催化劑，加快反應(yīng)速率；
（2）酶的活性對(duì)反應(yīng)速率有影響，自變量為是否加催化劑，根據(jù)對(duì)照原則和單一變量原則，用煮熟并冷卻的肝作對(duì)照要比用沙子作對(duì)照更好些，故答案為：酶的活性對(duì)反應(yīng)速率有影響，自變量為肝臟的新鮮程度，根據(jù)對(duì)照原則和單一變量原則，用煮熟并冷卻的肝作對(duì)照要比用沙子作對(duì)照更好些；
（3）增加接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，故答案為：試管B物質(zhì)的接觸面積大，反應(yīng)速率快．

點(diǎn)評(píng) 本題以影響酶活性的條件的探究實(shí)驗(yàn)為載體，考查學(xué)生設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)、控制單一變量、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力．對(duì)照試驗(yàn)的變量必須是唯一的，否則對(duì)照試驗(yàn)不能成立．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①I2（？）+H2（g）?2HI（g）△H═-9.48kJ•mol-1
②I2（？）+H2（g）?2HI（g）△H═+26.48kJ•mol-1
下列判斷中正確的是（　　）
A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)B．254 g I2（g）完全反應(yīng)放熱9.48 kJ
C．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D．1 mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系統(tǒng)命名為3，5-二甲基己烷
B．正丁烷的二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）
C．乙醇在銅催化下加熱可脫氫生成乙醛，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)
D．淀粉、纖維素屬于糖類化合物，在一定條件下都可以水解得到葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．要使10ml0.05mol/L的H2SO4溶液PH變?yōu)?，應(yīng)采用的方法是（　�。�
A．加水稀釋到1000mlB．加入10ml0.1mol/L的氨水
C．加入100ml0.005mol/L的Ba（OH）2溶液D．加入100ml0.05mol/L的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下列過(guò)程吸熱還是放熱？體系的混亂度增大還是減�。�
（1）Fe（s）→Fe（g）                     （2）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）
（3）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）         （4）Na0H（s）═Na+（aq）+OH-（aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知：硫酸溶液的濃度越大，密度越大．現(xiàn)將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，物質(zhì)的最濃度c1的硫酸沿玻璃棒加入到Vm1水（設(shè)水的密度為1g/ml）中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．若c1=2c2，則w1＜2w2，V＜50mLB．若c1=2c2，則w1＜2w2，V=50mL
C．若w1=2w2，則c1＜2c2，V＞50mLD．若w1=2w2，則c1＞2c2，V＜50mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．Na2CO3、NaHCO3的混合物與100mL3mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）能使澄清石灰水變渾濁的氣體，請(qǐng)計(jì)算混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價(jià)為常見(jiàn)價(jià)態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑），其主要工藝流程如圖1：

查閱資料得知：常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-
回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
（2）酸化濾液D時(shí)，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl-會(huì)被氧化，產(chǎn)生Cl2．
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)圖2分析操作a為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾．
（4）已知含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境，電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-．電鍍廠處理鍍銅廢水中的Cr2O72-，往往采用還原沉淀法，具體流程如下：
含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{調(diào)節(jié)pH至2-3}$含Cr3+的廢水$→_{控制PH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀
①Cr（OH）3的化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）3相似．在上述生產(chǎn)過(guò)程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過(guò)高，是因?yàn)閜H過(guò)高Cr（OH）3會(huì)與過(guò)量的NaOH反應(yīng)（用方程式表示）；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填選項(xiàng)序號(hào)）；
A．FeSO4溶液    B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液      D．Na2SO3溶液
③上述流程中，每消耗0.1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mol e-，則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（5）某廠廢水中含1.00×10-3mol/L的Cr2O72-，某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0．5Fe1．5FeO4 （Cr的化合價(jià)為+3，F(xiàn)e的化合價(jià)依次為+3、+2）．欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4．理論上需要加入2.78g FeSO4•7H2O．（已知FeSO4•7H2O 摩爾質(zhì)量為278g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．某電化學(xué)裝置如圖（A為Zn，B為Cu），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若X是鹽橋，則電子由B電極經(jīng)外電路流向A電極
B．若X是銅條，則A電極的電極反應(yīng)式是：Zn2++2e-═Zn
C．若X是石墨條，則乙池溶液的PH不變
D．若X 是鋅條，則A電極的質(zhì)量會(huì)減小

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