2．Na2CO3、NaHCO3的混合物與100mL3mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）能使澄清石灰水變渾濁的氣體，請(qǐng)計(jì)算混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算生成的二氧化碳的物質(zhì)的量，設(shè)原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，用x、y表示各自生成的二氧化碳的物質(zhì)的量、消耗HCl的物質(zhì)的量，利用二者消耗的HCl和與生成的二氧化碳的物質(zhì)的量列方程計(jì)算．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
消耗HCl的物質(zhì)的量=0.1L×3mol/L=0.3mol，
設(shè)原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
xmol   2xmol     xmol
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
ymol   ymol    ymol
所以：$\left\{\begin{array}{l}{2x+y=0.3}\\{x+y=0.2}\end{array}\right.$，
解得：x=0.1、y=0.1，
答：混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)方程式的計(jì)算方法，明確反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如何解決好碳排放問(wèn)題是關(guān)系到人類(lèi)可持續(xù)發(fā)展的重大課題之一．目前，采用較多的方法是對(duì)二氧化碳進(jìn)行捕集封存和富集再利用．下列與二氧化碳有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．CO2是形成酸雨的主要物質(zhì)
B．CO2導(dǎo)致溫室效應(yīng)，是一種大氣污染物
C．CO2（g）+C（s）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）△H＞0，高溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
D．實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．膠體和其它分散系（溶液、濁液）的本質(zhì)區(qū)別是（　　）
A．是否有丁達(dá)爾效應(yīng)B．分散質(zhì)粒子的大小
C．是不是穩(wěn)定體系D．粒子有沒(méi)有帶電荷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．如圖所示，分別向4支盛有5mL過(guò)氧化氫溶掖的試管內(nèi)加入肝或沙子．在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，試管A放氧相對(duì)緩慢，試管C和D不放氧．請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：
（1）肝臟中有酶，能引起過(guò)氧化氫釋放氧氣．其理由是蛋白質(zhì)酶可以作反應(yīng)的催化劑，加快反應(yīng)速率
（2）為什么用煮熟并冷卻的肝作對(duì)照要比用沙子作對(duì)照更好些？肝臟的新鮮程度對(duì)酶的活性的影響，故自變量為肝臟的新鮮程度，根據(jù)對(duì)照原則和單一變量原則，用煮熟并冷卻的肝作對(duì)照要比用沙子作對(duì)照更好些
（3）為什么試管B放氧速度比試管A快？試管B物質(zhì)的接觸面積大，反應(yīng)速率快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．寫(xiě)出下列化學(xué)過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式．
（1）將A1片放入到K0H溶液中化學(xué)方程式：2Al+2H2O+2KOH=2KAlO2+3H2↑
（2）用熟石灰吸收氯氣制取漂白粉化學(xué)方程式：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）氯水中通入二氧化硫氣體離子方程式：SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
（4）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
 （5）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開(kāi)展如下探究性學(xué)習(xí)：
【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同
（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2．
2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2↑+O2↑  
2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
I：【實(shí)驗(yàn)一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)．該小組甲同學(xué)將其溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液．現(xiàn)象：①溶液變紅色②KMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化
（1）則Fe（NO3）2分解的化學(xué)方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
II：【實(shí)驗(yàn)二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．小組乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)（收集時(shí)操作恰當(dāng)，幾乎沒(méi)有空氣）
實(shí)驗(yàn)步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO3）2裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（2）乙同學(xué)使用A裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學(xué)的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽中取出，正放在試驗(yàn)臺(tái)上
（3）丙同學(xué)取等質(zhì)量Fe（NO3）2的在同樣條件下熱分解，用B裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到氣體8mL．
III：【實(shí)驗(yàn)三】探究固體混合物的組成和特征
（4）小組丁同學(xué)取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2物質(zhì)的量之比可能為A．
A.1：2：2        B.2：1：3        C.1：2：3       D.3：8：5
（5）取0.6mol由KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）3按等物質(zhì)的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的銅粉，則最多可溶解銅粉質(zhì)量為20.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列溶液在常溫下：①pH=14的NaOH溶液 ②0.5mol•L-1的NaOH溶液③0.1mol•L-1Na2CO3溶液④0.1mol•L-1KHCO3溶液  ⑤0.1mol•L-1HNO3溶液；由水電離出的c（OH-）由大到小的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．③④⑤①②B．①②⑤③④C．⑤④③②①D．③④⑤②①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來(lái)制備．芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難以氧化，而環(huán)上的支鏈不論長(zhǎng)短，在強(qiáng)烈氧化時(shí)，最終能氧化成羧基．某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸．
反應(yīng)原理：

反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱(chēng)相對(duì)分
子質(zhì)量		性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解度
水乙醇乙醚
甲苯92無(wú)色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間，再停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

（1）操作Ⅰ所需的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯；操作Ⅱ?yàn)檎麴s．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應(yīng)的高錳酸鉀，否則用鹽酸酸化時(shí)會(huì)發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣．
（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．抽濾可以加快過(guò)濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動(dòng)攪拌器時(shí)，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法
D．冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入NaOH溶液；，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）純度測(cè)定：稱(chēng)取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進(jìn)行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
B．硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2SO4
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O
D．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

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同步練習(xí)冊(cè)答案