X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�

　 A． Z單質(zhì)與氫氣反應較Y劇烈

　 B． 最高價氧化物對應水化物酸性W比Z強

　 C． X單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì)

　 D． X與W的原子核外電子數(shù)相差9


考點： 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．

分析： X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素相對位置可知，X和Y處于第二周期，Z和W處于第三周期，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，第一層電子為2，則Z元素最外層電子數(shù)是6，所以Z是S元素，可推知W為Cl元素，Y是O元素，X是N元素，結(jié)合元素周期律來分析解答．

解答： 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素相對位置可知，X和Y處于第二周期，Z和W處于第三周期，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，第一層電子為2，則Z元素最外層電子數(shù)是6，所以Z是S元素，可推知W為Cl元素，Y是O元素，X是N元素．

A．非金屬性Y（O）＞Z（S），所以Y的單質(zhì)與氫氣反應較Z劇烈，故A錯誤；

B．非金屬性W（Cl）＞Z（S），所以最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強，故B正確；

C．X為N元素、Y為O元素，氧元素非金屬性較強，故氮氣的氧化性小于氧氣，故C錯誤；

D．X為N元素、W為Cl元素，二者原子序數(shù)相差17﹣7=10，故D錯誤，

故選B．

點評： 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的應用，Z為解答本題的突破口，注意對元素周期律的理解掌握，題目難度不大．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是(　　)

A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為(　　)

A．0.4Q1＋0.05Q3   B．0.4Q1＋0.05Q2 

 C．0.4Q1＋0.1Q3  D．0.4Q1＋0.2Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面關(guān)于化學反應的限度的敘述中，正確的是（　�。�

　 A． 化學反應的限度都相同

　 B． 可以通過改變溫度控制化學反應的限度

　 C． 可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度

　 D． 當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應X+Y═M+N為放熱反應，對該反應的說法正確是（　�。�

　 A． X的能量一定高于M

　 B． Y的能量一定高于N

　 C． X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

　 D． 因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇（CH3OH）是一種優(yōu)質(zhì)燃料，（1）已知一定條件下每1molCO2和足量氫氣完全反應三可生成1mol氣態(tài)甲醇（CH3OH）和1mol 水蒸汽并放出49kJ的熱量．請回答：

①該反應的熱化學方程式：　　．

②其反應過程中能量的變化與如圖1所示最相符的是　　．

（2）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2．請回答：

①從反應開始到平衡，甲醇和氫氣的反應速率：

v（CH3OH）=　　

v（H2）=　　．

②下列措施中能使v （CO2）增大的是　　．

A．加入催化劑     B．充入He（g），使體系壓強增大C．將H2O（g）從體系中分離   D．升高溫度

③能夠說明該反應已達到平衡的是　．

A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化

B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

C．一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化

D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3molH2的同時生成1molCH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　　）

　 A． PH=2的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、CO32﹣

　 B． 與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Mg2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣

　 C． 使酚酞呈紅色的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣

　 D． FeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液變?yōu)樗{色

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的(     )

①組成   ②結(jié)構(gòu)  ③性質(zhì)  ④變化  ⑤制備 ⑥應用．

  A．①②③④      B．①③⑤        C．②④⑥        D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O下列判斷合理的是（　�。�

　

A．

Fe（NO3）x中的x為2

　

B．

反應中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移

　

C．

稀HNO3在反應中只表現(xiàn)氧化性

　

D．

磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化

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