Question

1．有A、B、C、D四種金屬，將A、B用導線連接后浸在稀硫酸中，A上放出氫氣，B逐漸溶解生成B²⁺；在含 A²⁺和C²⁺的混合溶液中加入鐵，鐵棒先析出C；將D放入B²⁺的硝酸鹽溶液中，D表面有B析出．這四種金屬陽離子的氧化性由強到弱的順序是（　�。�

• A． D²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞C²⁺
• B． A²⁺＞B²⁺＞C²⁺＞D²⁺
• C． C²⁺＞A²⁺＞B²⁺＞D²⁺
• D． A²⁺＞C²⁺＞D²⁺＞B²⁺

Answer 1

分析 一般來說，作原電池負極的金屬活動性較大，活潑金屬能將較不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷金屬的活動性強弱以及離子的氧化性強弱．

解答 解：一般來說，作原電池負極的金屬活動性較大，活潑金屬能將較不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，將A、B用導線連接后浸在稀硫酸中，A上放出氫氣，B逐漸溶解生成B²⁺，B溶解作負極，則活潑性強弱B＞A，金屬陽離子的氧化性A²⁺＞B²⁺；在含 A²⁺和C²⁺的混合溶液中加入鐵，鐵棒先析出C，則金屬活潑性強弱A＞C，金屬陽離子的氧化性C²⁺＞A²⁺；把D放入B的硝酸鹽溶液中，則D表面有B析出，則金屬活潑性D＞B，金屬陽離子的氧化性B²⁺＞D²⁺，據(jù)分析知，四種金屬陽離子的氧化性由強到弱的順序是C²⁺＞A²⁺＞B²⁺＞D²⁺，
故選C．

點評 本題考查金屬活動性順序強弱判斷，側(cè)重考查知識運用能力，明確原電池中正負極與金屬活潑性的關系、金屬之間的置換反應即可解答，題目難度不大．