13．1.5mol H2SO4中含1.5NA個H2SO4分子；3mol H，1.5mol S，6mol O，75mol電子．

分析 根據(jù)N=nNA計算出含有的硫酸分子數(shù)目；硫酸分子中含有2個H、1個S、4個O原子，據(jù)此計算出含有H、O、S的物質(zhì)的量；硫酸分子中含有50個電子，據(jù)此計算出1.5mol硫酸分子中含有的電子的物質(zhì)的量．

解答 解：1.5mol H2SO4中含1.5NA個H2SO4分子，含有H原子的物質(zhì)的量為：1.5mol×2=3mol，含有S原子的物質(zhì)的量為1.5mol，含有O的物質(zhì)的量為：1.5mol×4=6mol；
含有電子的物質(zhì)的量為：1.5mol×50=75mol，
故答案為：1.5NA；3；1.5；6；75．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)之間的關系為解答關鍵，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列操作中，能使電離平衡H2O?H++OH-，向右移動且溶液呈酸性的是（　�。�
A．向水中加入KHSO4溶液B．將水加熱到100℃，使pH=6
C．向水中加入Na3PO4溶液D．向水中加入ZnSO4固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作合理的是（　�。�
A．
用標準液滴定待測液		B．
檢查裝置氣密性
C．
蒸發(fā)		D．
讀取氣體體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有A、B、C、D四種金屬，將A、B用導線連接后浸在稀硫酸中，A上放出氫氣，B逐漸溶解生成B2+；在含 A2+和C2+的混合溶液中加入鐵，鐵棒先析出C；將D放入B2+的硝酸鹽溶液中，D表面有B析出．這四種金屬陽離子的氧化性由強到弱的順序是（　�。�
A．D2+＞B2+＞A2+＞C2+B．A2+＞B2+＞C2+＞D2+C．C2+＞A2+＞B2+＞D2+D．A2+＞C2+＞D2+＞B2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．高爐煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭、石灰石 其中最主要的化學反應方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對應關系正確的是（　�。�
A．Na2O2具有強的氧化性，可以做供氧劑
B．Na2CO3溶液呈堿性，可以清除餐具表面的油污
C．晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料
D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護等領域中有著重要的作用．
（1）硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2•12H2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等．寫出硫酸鐵銨溶液中離子濃度的大小順序c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）FeSO4/KMnO4工藝與單純混凝劑[FeCl3、Fe2（SO4）3]相比，大大降低了污水處理后水的渾濁度，顯著提高了對污水中有機物的去除率．二者的引入并未增加沉降后水中總鐵和總錳濃度，反而使二者的濃度降低，原因是在此條件下（pH約為7）KMnO4可將水中Fe2+、Mn2+氧化為固相的+3價鐵和+4價錳的化合物，進而通過沉淀、過濾等工藝將鐵、錳除去．已知：Ksp（Fe（OH）3=4.0×10-38，則沉淀過濾后溶液中c（Fe3+）約為4.0×10-17mol•L-1．寫出生成+4價固體錳化合物的反應的離子方程式2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+．
（3）新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物．制取新材料和除去廢氣的轉(zhuǎn)化關系如圖1：用ZnFe2Ox除去SO2的過程中，氧化劑是SO2．（填化學式）
（4）工業(yè)上常采用如圖2所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫．先通電電解，然后通入H2S時發(fā)生反應的離子方程式為：2[Fe（CN）6]3-+2CO${\;}_{3}^{2-}$+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO${\;}_{3}^{-}$+S↓．電解時，陽極的電極反應式為[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一種．（離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)）
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．
（1）根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：BAgNO3，DNa2CO3；
（2）寫出足量鹽酸與D反應的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（3）寫出C與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
（4）檢驗物質(zhì)C中陰離子的方法是：取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42-；
（5）用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程式．
①BaCl2（HCl）試劑BaCO3，離子方程式BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑；
②CO2（HCl）試劑飽和NaHCO3溶液，離子方程式HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
③O2（CO2）試劑NaOH溶液，離子方程式2OH-+CO2═CO32-+H2O；
④SO42-（CO32-）試劑稀硫酸，離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．往三氯化鐵溶液中加入下列溶液后，會出現(xiàn)紅褐色沉淀的是（　　）
A．NaOHB．BaCl2C．H2SO4D．HNO3

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