以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為 。

（2）圖中“濾渣”的主要成分為 (填化學式)。

（3）加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為 。

（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：

4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學式)。

②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O（g）外還有 (填化學式)。

③KMnO4溶液褪色（MnO4－還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應方程式為 。

 

（1）Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O（2分）

（2）SiO2（2分）

（3）2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O（2分）

（4）①N2 （2分）②SO3、NH3 （2分，缺漏不給分）。

③2MnO4－ +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42－+4H+（2分）

【解析】

試題分析：（1）氧化鋁為兩性氧化物與酸、堿均反應；（2）鐵的氧化物和氧化鋁溶于酸，二氧化硅不溶形成濾渣；（3）溶液中的亞鐵離子不易除去，需把其氧化為鐵離子再沉淀除去；（4）①通過飽和亞硫酸氫鈉溶液除去氨氣、三氧化硫，通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫氣體，故收集的氣體為氮氣；②SO3、NH3均溶解于水與水反應；③KMnO4溶液與二氧化硫反應，二氧化硫被氧化為硫酸根離子。

考點：考查工業(yè)流程中的化學原理有關問題。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省景德鎮(zhèn)市高三第一次模擬考試卷理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）①合成阿斯匹林時，最合適的加熱方式是 。

②抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是 。

（2）提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止，再抽濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是 。

另一種改進的提純方法，稱為重結晶提純法。方法如下：

（3）改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示，

①使用溫度計的目的是 。冷凝水的流進方向是 。（填“b”或“c”）。

②重結晶提純法所得產(chǎn)品的有機雜質要比原方案少的原因 。

（4）檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學方法是 。

（5）該學習小組在實驗中原料用量：2.0 g水楊酸、5.0 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm3)，最終稱得產(chǎn)品m＝2.2 g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省高三百校聯(lián)合調研測試（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B．炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅

C．BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐

D．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省高三年級模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉化）。下列各組物質中，不滿足圖示轉化關系的是

 

甲

乙

丙

戊

①

NH3

O2

NO

H2O

②

Fe

H2O

H2

Fe2O3

③

Al2O3

NaOH溶液

Na AlO2溶液

過量CO2

④

Na2O2

CO2

O2

Na

 

A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省南京市、鹽城市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

2013年諾貝爾化學獎授予三位美國科學家，以表彰他們在開發(fā)多尺度復雜化學系統(tǒng)模型方面所做的貢獻。可以用量子化學計算小區(qū)間內（如光合作用葉綠體光反應時酶中、生物固氮時固氮酶中）的化學反應。

（1）固氮酶有由鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3以外，還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯，下列說法正確的有 （不定項選擇）。

a.C2H2、C2H4都是非極性分子

b.碳負離子CH3－呈三角錐形

c.NO+電子式為

d.NH3沸點比N2高，主要是因為前者是極性分子

（2）釩可合成電池電極也可人工合成的二價釩（V）固氮酶（結構如下圖）。

①V2+基態(tài)時核外電子排布式為 。

②釩固氮酶釩的配位原子有 (寫元素符號)。

③熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結構如下圖所示，該晶胞中含有釩原子數(shù)目為 。

（3）煙酰胺（結構式如圖）可用于合成光合輔酶NADPH ，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有 ，1mol該分子中含σ鍵數(shù)目為 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省南京市、鹽城市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．反應SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

B．鉛蓄電池放電過程中，正極質量增加，負極質量減小

C．25℃下，在NH3·H2O稀溶液中，加水，的值不變

D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS－水解程度增大，pH增大

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省南京市、鹽城市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質性質的應用正確的是

A．氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液

B．碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面油污

C．氮氣化學性質通常不活潑，可將熾熱的鎂粉可放在氮氣中冷卻

D．銅的金屬性比鐵弱，可將海輪浸水部分鑲上銅錠以減緩船體腐蝕

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省茂名市高三第二次高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：

已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：

 

Fe3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀pH

2．1

4．7

4．3

完全沉淀pH

3．2

6．7

a

 

（1）在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要還有

（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4,請完成相關操作：①加入石灰乳調節(jié)pH到 ；②將濁液加熱到80℃， 。

（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應方程式 ，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現(xiàn)的問題是 。

（4）當離子濃度≤1×10—5 mol?L-1認為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持C(OH—)≥ 。已知：Ksp[Cr(OH)3]=6．3×10-31，）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省清遠市高三4月模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應為：ClO－ + H2O + 2e－ = Cl－ + 2OH－，關于該電池的敘述正確的是

A．該電池中鎂為負極，發(fā)生還原反應

B．電池工作時，OH－向正極移動

C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小

D．該電池的總反應為：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

 

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