【題目】2 mol Na2O2與2mol NaHCO3固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是
A. NaOH和Na2CO3 B. NaOH
C. Na2CO3 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3
【答案】A
【解析】
碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,過氧化鈉分別與水和二氧化碳反應(yīng),確定最后的固體的物質(zhì)的成分。
由2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,可知2mol碳酸氫鈉分解生成1moNa2CO3、1molCO2、1molH2O。
2Na2O2 + 2CO2 ═= 2Na2CO3+ O2,
1mol 1mol 1mol
2Na2O2 + 2H2O ═=4NaOH+O2↑,
1mol 1mol 2mol
可見:2mol過氧化鈉恰好與2mol碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水完全反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)成分為Na2CO3、NaOH,故合理選項(xiàng)是A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組按下列路線合成藥物胃復(fù)安:
已知:
請(qǐng)回答:
(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式_______。
(2)下列說法不正確的是_______。
A.化合物B能發(fā)生加成反應(yīng) B.化合物D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.化合物E具有堿性 D.胃復(fù)安的分子式是C13H22ClN3O2
(3)設(shè)計(jì)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>D 的合成路線(用流程圖表示,試劑任選) _______。
(4)寫出D+EF的化學(xué)方程式_______。
(5)寫出化合物E可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______,須同時(shí)符合:①1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子,IR譜顯示有N一H鍵存在;②分子中沒有同一個(gè)碳上連兩個(gè)()氮的結(jié)構(gòu)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是( )
A. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
B. 正極反應(yīng)中有CO2生成
C. 質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),取濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分別用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線Ⅰ:滴加溶液到10 mL時(shí):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B. 曲線Ⅰ:滴加溶液到20 mL時(shí):c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C. 曲線Ⅱ:滴加溶液到10 mL時(shí):c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
D. 曲線Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之間存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】⑴氯堿工業(yè)是以惰性電極電解飽和食鹽水,制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。
完成下列填空:
①離子交換膜的作用為:____________________。
②寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_________。
③氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出。(選填a、b、c或d)
⑵電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,圖①是鎂次氯酸鈉燃料電池,電池總反應(yīng)為:Mg+ClO-+H2O===Cl-+Mg(OH)2↓,圖②是Cr2O的工業(yè)廢水的處理,下列說法正確的是(____)
A.圖②中Cr2O離子向惰性電極移動(dòng),與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去
B.圖②的電解池中,有0.084 g陽極材料參與反應(yīng),陰極會(huì)有33.6 mL的氣體產(chǎn)生
C.圖①中發(fā)生的還原反應(yīng)是:Mg2++ClO-+H2O+2e-===Cl-+Mg(OH)2
D.若圖①中3.6 g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理,理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀
⑶觀察下列裝置,回答下列問題:
①裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_____________________________________。
②裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。
③當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4 g時(shí),裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為________ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不考慮氣體的溶解)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.選擇不同的試劑或方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式:
(1)Mg(Al) 離子方程式:_______________________________________________。
(2)Cu(Al) 離子方程式:________________________________________________。
(3)Na2CO3固體(NaHCO3固體) 化學(xué)方程式:________________________________。
(4)Na2CO3溶液(NaHCO3溶液) 離子方程式:________________________________。
Ⅱ.配平下列離子方程式:
(1)_____H2S +_____Cr2O72- + _____H+ = _____S↓+_____Cr3+ +_____H2O______
(2)_____C2O42- +_____MnO4- + ______ = _____CO2 + ____Mn2+ + ____H2O______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨-1g(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=-lgK)
B. N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)
C. N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)
D. Kb1(N2H4)=10-6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A為淡黃色固體,R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C、F是無色無味的氣體,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為 ________,F(xiàn)化學(xué)式為 ________;
(2)B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為__________________________;
(3)H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________,化學(xué)方程式為______________;
(4)A和水反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式為__________________________,由此反應(yīng)可知A有作為_________的用途;
(5)W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色的離子方程式______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】因在航空、核能、電池等高技術(shù)領(lǐng)域的重要作用——鋰被稱為“21世紀(jì)的能源金屬”。完成下列填空:
(1)鋰位于元素周期表的________。鋰的很多化學(xué)性質(zhì)與鎂相似,請(qǐng)依據(jù)元素周期律進(jìn)行解釋:_________。
(2)氫化鋰(LiH)是離子化合物,寫出其陰離子的電子式_______________,LiH中陰離子半徑大于陽離子半徑,其原因是__________________________________________________。
(3) 工業(yè)上用Li2CO3制取鋰的化合物及金屬鋰。碳原子核外電子有________種不同能量的電子,其中有兩個(gè)電子的能量最高且能量相等,這兩個(gè)電子所處的軌道是_____________________。
(4)用Li2CO3、氨水和液溴制備LiBr·H2O的流程如下:
①合成時(shí),除生成LiBr外,還產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體,補(bǔ)全產(chǎn)物并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+(___) __________。
②溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,請(qǐng)補(bǔ)全從溶液中得到LiBr·H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟:_____、過濾、用乙醇洗滌,干燥。
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