18．在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．微粒半徑：O2-＜F-＜Na+＜Li+
B．單質(zhì)的熔點：Li＜Na＜K＜Rb
C．分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2
D．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

分析 A．電子層數(shù)越大，半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小；
B．金屬晶體熔沸點與半徑成反比；
C．CH4為正四面體，H2O為V形，CO2為直線形；
D．離子半徑越小、離子鍵越強，則晶格能越大．

解答 解：A．電子層數(shù)越大，半徑越大，K+具有三個電子層，半徑最大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：K+＞O2-＞F-＞Na+，故A錯誤；
B．金屬晶體熔沸點與半徑成反比，堿金屬元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以其單質(zhì)熔沸點隨著原子序數(shù)增大而減小，即單質(zhì)的熔點：Li＞Na＞K＞Rb，故B錯誤；
C．CH4為正四面體，鍵角為109°28′，H2O為V形，鍵角為105°，CO2為直線形，鍵角為180°，則分子中的鍵角：CO2＞CH4＞H2O，故C錯誤；
D．離子半徑越小、離子鍵越強，則晶格能越大，F(xiàn)、Cl、Br、I的離子半徑在增大，則晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及晶體的熔點、非金屬性等知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，難度中等，學習中注意積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．我國新修訂的《環(huán)境保護法》，使環(huán)境保護有了更嚴格的法律依據(jù)．
①空氣污染指數(shù)API表明了空氣的質(zhì)量．空氣污染指數(shù)主要是根據(jù)空氣中SO2、NO2和可吸入顆粒物等污染物的濃度計算出來的數(shù)值．
②居室裝修所使用的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是HCHO．
③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放．軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是中和法．
④對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NOx、CO相互反應轉(zhuǎn)化成無毒的氣體，其原理可以用化學方程式表示為2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溶液可能含Cl-、CO32-、SO42-、SiO32-、Cu2+、Ba2+和Na+．探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進行以下實驗：加入過量NaOH溶液，得到29.4g藍色沉淀；過濾，向上述濾液中加足量Ba（NO3）2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀．則下列說法正確的是（　　）
A．溶液中肯定有SO42-、Cu2+；一定沒有Ba2+；其余離子不能確定
B．溶液中肯定有SO42-、Cu2+；可能有Na+、Cl-
C．溶液中肯定有SO42-、Cu2+、Cl-；可能有Na+
D．溶液中如果同時有Na+和Cl-；則C（Na+）＞C（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是（　�。�
A．無法確定沉淀C的成分
B．無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
C．原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．完成下列問題
（1）在元素周期表中位于對角線的元素性質(zhì)有相似性，如鋰和鎂．下列關(guān)于金屬鋰的說法不正確的是C．
A．金屬鋰是最輕的金屬             B．鋰可以和冷水反應放出氫氣
C．碳酸鋰易溶于水                 D．氫氧化鈉堿性強于氫氧化鋰
（2）下列有關(guān)堿金屬的說法中，正確的是B．
A．金屬鋰應保存在煤油中
B．隨著核電荷數(shù)增加，陽離子的氧化性逐漸減弱
C．它們都能在空氣里燃燒生成M2O（M表示堿金屬）
D．堿金屬單質(zhì)熔沸點隨核電荷數(shù)的增大而升高
（3）金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫反應原理如下：
吸氫反應：2Li+H2$\stackrel{△}{?}$2LiH     放氫反應：LiH+H2O═LiOH+H2↑
①放氫反應中的氧化劑是H2O．
②己知LiH固體密度為0.8g/cm3．用鋰吸收112L （標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為1：1120．由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為16mo1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫錯誤的是（　　）
A．苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-
B．碳酸氫鈉與少量石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．室溫下向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使溶液pH=7：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D．向KAl（SO4）2溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作可以達到實驗目的是（　�。�
實驗目的實驗操作
A驗證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將乙醇與濃硫酸反應生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
B檢驗淀粉水解產(chǎn)物的還原性取少量淀粉溶液，與稀硫酸共熱后再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡
C檢驗溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)淺黃色色沉淀
D證明溴乙烷消去反應有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應產(chǎn)生的氣體先通過盛有水的洗氣瓶再通入酸性高錳酸鉀溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．欲檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，不可以向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加熱
B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
C．醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H14和C9H20也一定互為同系物
D．迷迭香酸的結(jié)構(gòu)為它可以發(fā)生酯化、水解、加成等反應

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