Question

13．完成下列問題
（1）在元素周期表中位于對(duì)角線的元素性質(zhì)有相似性，如鋰和鎂．下列關(guān)于金屬鋰的說法不正確的是C．
A．金屬鋰是最輕的金屬             B．鋰可以和冷水反應(yīng)放出氫氣
C．碳酸鋰易溶于水                 D．氫氧化鈉堿性強(qiáng)于氫氧化鋰
（2）下列有關(guān)堿金屬的說法中，正確的是B．
A．金屬鋰應(yīng)保存在煤油中
B．隨著核電荷數(shù)增加，陽離子的氧化性逐漸減弱
C．它們都能在空氣里燃燒生成M₂O（M表示堿金屬）
D．堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增大而升高
（3）金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫反應(yīng)原理如下：
吸氫反應(yīng)：2Li+H₂$\stackrel{△}{?}$2LiH     放氫反應(yīng)：LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①放氫反應(yīng)中的氧化劑是H₂O．
②己知LiH固體密度為0.8g/cm³．用鋰吸收112L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為1：1120．由②生成的LiH與H₂O作用放出的H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為16mo1．

Answer 1

分析 （1）鎂與鋰處于對(duì)角線，性質(zhì)相似，依據(jù)鎂的性質(zhì)判斷鋰的性質(zhì)；
（2）A．鋰密度小于煤油；
B．金屬越活潑，金屬陽離子的氧化性越弱；
C．鈉燃燒生成過氧化物；
D．金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的熔點(diǎn)越高；
（3）①依據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)變化解答；
②根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算LiH的質(zhì)量，再根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$體積；根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的氫氣以及電子與物質(zhì)之間的關(guān)系計(jì)算．

解答 解：（1）A．金屬鋰是最輕的金屬，故A正確；
B．鎂與冷水緩慢反應(yīng)生成氫氣，所以鋰和冷水緩慢反應(yīng)放出氫氣，故B正確；
C．碳酸鎂難溶于水，所以碳酸鋰難溶于水的，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉堿性強(qiáng)于氫氧化鎂，所以氫氧化鈉堿性強(qiáng)于氫氧化鋰，故D正確；
故答案為：C；
（2）A．鋰密度小于煤油，保存在煤油起不到隔絕空氣作用，故A錯(cuò)誤；
B．隨著核電荷數(shù)增加，金屬元素活潑性增強(qiáng)，陽離子的氧化性逐漸減弱，故B正確；
C．鈉燃燒生成過氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．堿金屬在元素從上到下，原子半徑增大，金屬鍵減弱，金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低，故D錯(cuò)誤；
故答案為：B；
（3）①LiH+H₂O═LiOH+H₂↑中水中的氫化合價(jià)降低，所以水做氧化劑；
故答案為：H₂O；
②由反應(yīng)I，112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂即5mol，當(dāng)吸收5molH₂時(shí)，則生成10molLiH，V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{10×8}{0.8×1{0}^{3}}$=0.1L，所以$\frac{V（LiH）}{V（{H}_{2}）}$=$\frac{0.1L}{112L}$=1：1120；10mol LiH可生成10mol H₂，實(shí)際參加反應(yīng)的H₂為10mol×80%=8mol，1molH₂轉(zhuǎn)化成1molH₂O，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以8molH₂可轉(zhuǎn)移16mol的電子；
故答案為：1：1120；16．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬元素及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等，注意把握同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律以及從電子守恒的角度計(jì)算，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．