Question

16．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O     （B）2FeCl₃+Fe═3FeCl₂
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計原電池（A）不行 （B）可以．
（2）如果可以，請在右邊方框中畫出實驗裝置圖（要求注明電解質(zhì)溶液和正負極材料），并寫出電極反應(yīng)式，正極反應(yīng)式：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；負極反應(yīng)式：Fe-2e^-=Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）原電池反應(yīng)是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng)；
（2）該原電池反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價由0價、+3價變?yōu)?2價，所以Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Fe作負極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，電流與電子流向相反．

解答 解：（1）原電池反應(yīng)是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng)，（A）中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，（B）中Fe元素化合價發(fā)生變化，所以可以設(shè)計成原電池，故答案為：不行；可以；
（2）該原電池反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價由0價、+3價變?yōu)?2價，所以Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Fe作負極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，電流與電子流向相反，F(xiàn)e是負極、Cu是正極，電子從Fe沿導(dǎo)線流向Cu，電流從Cu沿導(dǎo)線流向Fe，實驗裝置圖如右圖所示：

正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，
故答案為：；Fe-2e^-=Fe²⁺；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺

點評 本題考查原電池設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生知識運用能力及實驗方案設(shè)計能力，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)電池反應(yīng)式確定正負極及電解質(zhì)溶液，題目難度不大．