Question

由A、B兩種粉末組成的混合物，在一定條件能發(fā)生如圖所示的轉化關系．其中B、C均為氧化物，J為黃綠色氣體，部分反應產物已略去．

請回答：

（1）寫出相應物質的化學式：A  ，B 

（2）寫出圖中相應轉化的離子方程式：反應②   反應③   （3）反應①的主要用途是   （回答一條即可）．

（4）以下選項中的試劑可以檢驗溶液F中的金屬陽離子的是  （填字母編號）．

a．NaOH溶液    b．KSCN溶液   c．稀硫酸    d．新制氯水與KSCN溶液．

Answer 1

考點：  無機物的推斷．

專題：  推斷題．

分析：  解題的第一個“突破口”是J在常溫下是黃綠色氣體，J為Cl₂，由A、B兩種粉末組成的混合物，在高溫下能反應生成CD，且B、C均為氧化物，該反應為鋁熱反應的特征，則A為Al，B為金屬性弱于鋁的金屬氧化物，又由F、G的轉化可知，D為變價金屬，則D為Fe，F為FeCl₂，G為FeCl₃，則B為Fe₂O₃，A+B→C+D反應為：Fe₂O₃+2AlAl₂O₃+2Fe，C為Al₂O₃，C→I反應為：Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O，I為AlCl₃，I→H反應為：AlCl₃+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl沉淀H為Al（OH）₃，H→E反應為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，A、B兩種粉末組成的混合物與氫氧化鈉溶液作用，發(fā)生：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；B→G發(fā)生反應為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，D→F反應為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，F→G反應為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，G→F反應為：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，以此解答該題．

解答：  解：解題的第一個“突破口”是J在常溫下是黃綠色氣體，J為Cl₂，由A、B兩種粉末組成的混合物，在高溫下能反應生成CD，且B、C均為氧化物，該反應為鋁熱反應的特征，則A為Al，B為金屬性弱于鋁的金屬氧化物，又由F、G的轉化可知，D為變價金屬，則D為Fe，F為FeCl₂，G為FeCl₃，則B為Fe₂O₃，A+B→C+D反應為：Fe₂O₃+2AlAl₂O₃+2Fe，C為Al₂O₃，C→I反應為：Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O，I為AlCl₃，I→H反應為：AlCl₃+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl沉淀H為Al（OH）₃，H→E反應為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂OE為NaAlO₂，A、B兩種粉末組成的混合物與氫氧化鈉溶液作用，發(fā)生：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；B→G發(fā)生反應為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，D→F反應為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，F→G反應為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，G→F反應為：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，

推出A為Al，B為Fe₂O₃，C為Al₂O₃，D為Fe，E為NaAlO₂，F為FeCl₂，G為FeCl₃，H為Al（OH）₃，I為AlCl₃，J為Cl₂，

（1）由以上分析可知A為Al，B為Fe₂O₃，

故答案為：Al；Fe₂O₃；

（2）反應②為F→G2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，離子反應為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^﹣，反應③為I→H：AlCl₃+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，離子反應為：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al （OH）₃↓+3NH₄⁺，

故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^﹣；Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al （OH）₃↓+3NH₄⁺；

（3）反應①為Fe₂O₃+2AlAl₂O₃+2Fe，屬于鋁熱反應，其原理是活潑金屬在高溫下置換出其它金屬，重要用途是焊接鋼軌或冶煉難熔金屬，

故答案為：焊接鋼軌或冶煉難熔金屬；

（4）F為FeCl₂，

a．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，白色氫氧化亞鐵被氧化為紅褐色氫氧化鐵，說明該溶液中含有Fe²⁺，故a正確；

b．亞鐵離子與硫氰化鉀溶液不作用，無法檢驗，故b錯誤；

c．稀硫酸與亞鐵離子不作用，無法檢驗，故c錯誤；

d．Fe²⁺與KSCN溶液反應無血紅色出現，但Fe³⁺與KSCN反應產生血紅色，加新制氯水與KSCN溶液，氯水氧化亞鐵離子生成三價鐵離子產生血紅色，故d正確；

故答案為：ad；

點評：  本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，本題注意把握信息中的題眼，為解答該題的關鍵，在平時學習中要多總結，勤反思，熟練掌握物質的特征反應現象、產物顏色、反應變化等知識，構建物質之間轉化關系的網絡圖，這樣解答類似題目將很順手．