【題目】常溫下，將鹽酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。

下列敘述正確的是

A. 曲線N表示pOH與兩者的變化關(guān)系

B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)

C. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)

D. 常溫下，Na2X的第一步水解常數(shù)Kh1=1.0×10-4

【答案】D

【解析】

Na2X溶液中，X2-分步水解，以第一步水解為主，則Kh1(X2-)＞Kh2(X2-)，堿性條件下，則pOH相同時(shí)，＞，由圖象可知N為pOH與lg的變化曲線，M為pOH與lg變化曲線，當(dāng)lg或lg=0時(shí)，說(shuō)明或=1，濃度相等，結(jié)合圖像可計(jì)算水解常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。

A．由以上分析可知，曲線N表示pOH與lg的變化曲線，故A錯(cuò)誤；B．由曲線M可知，當(dāng)lg=0時(shí)，=1，pOH=9，c(OH-)=10-9mol/L，則Kh2(X2-)=×c(OH-)=1×10-9；由曲線N可知，當(dāng)lg =0時(shí)， =1，pOH=4，c(OH-)=10-4mol/L，Kh1(X2-)=×c(OH-)=1×10-4，則HX-的電離平衡常數(shù)Ka2===1×10-10，則NaHX溶液中HX-的水解程度大于電離程度，溶液中c(H2X)>c( X2-)，故B錯(cuò)誤；C．混合液中存在電荷守恒式為c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)，則當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)，故C錯(cuò)誤；D．由曲線N可知，當(dāng)lg =0時(shí)， =1，pOH=4，c(OH-)=10-4mol/L，則Kh1(X2-)=×c(OH-)=1×10-4，故D正確；故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到該條件下的最大限度的是（ ）

①容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)

②混合氣體的密度

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

④v正(B)=2v逆(C)

A.只有④B.②③C.②③④D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是

A. 28g晶體硅中含有Si—Si鍵的個(gè)數(shù)為2NA

B. 12g石墨晶體中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為3NA

C. 31g白磷中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為NA

D. SiO2晶體中1molSi可與O形成2NA個(gè)共價(jià)鍵(Si—O鍵)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一:取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。

序號(hào)

條件

現(xiàn)象

結(jié)論

溫度/℃

催化劑

1

40

FeCl3溶液

2

20

FeCl3溶液

3

20

MnO2

4

20

無(wú)

（1）實(shí)驗(yàn)1、2的目的是研究__________因素對(duì)H2O2分解速率的影響。

（2）實(shí)驗(yàn)1對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

實(shí)驗(yàn)二:經(jīng)研究知Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)�？赏ㄟ^(guò)觀察_________得出結(jié)論。 有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是____________________。

實(shí)驗(yàn)三:已知在高錳酸鉀（KMnO4）酸性溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯，但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。

（1）寫(xiě)出硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

（2）針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是______。

（3）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想/span>,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是__________。

A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳

（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將2.0mL0.10mol/LH2C2O4溶液與4.0mL0.010mol/L酸性KMnO4溶液混合（忽略溶液混合后體積的變化），測(cè)得溶液的褪色時(shí)間為40s,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）玻璃中含有B，刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為___。

（2）沉淀C的成分是___，溶液D中存在較多的陰離子是___。

（3）步驟③所加入的試劑是___，生成沉淀F的離子方程式是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH ＝－197 kJ·mol－1。在25 ℃時(shí)，向恒壓密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a1；若25 ℃時(shí)，在此恒壓密閉容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a2。則下列關(guān)系正確的是(　　)

A. 2a2＝a1＝197 kJ B. 2a2＜a1＜197 kJ

C. a2＞a1＞197 kJ D. 197 kJ＞a1＝2a2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 合成氣的主要成分為CO和H2

B. ①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

C. ①→②吸收能量

D. Ni在該反應(yīng)中做催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。

（1）符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、X、B、C為____________________（填字母代號(hào)）

a.NaOHCO2Na2CO3NaHCO3 b.NaO2Na2ONa2O2

c.NH3 O2 NO NO2 d.FeCl2 FeCl2 FeCl3

（2）X為無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則C為_________________（填化學(xué)式）。若B中混有少量C雜質(zhì)，除雜的化學(xué)方程式為_________________。

（3）C為紅棕色氣體，則A是_______或________（填化學(xué)式），若A的水溶液顯堿性，寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式______________________________，B和C可相互轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出C→B的化學(xué)方程式_____________________________。

（4）若C為淡黃色固體，則B為___________，寫(xiě)出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個(gè)反應(yīng)方程式__________、________。

（5）除（1）涉及的轉(zhuǎn)化外，再寫(xiě)出一組符合轉(zhuǎn)換關(guān)系的A、X、B、C ____ （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Cu和CuO的混合物中加入0.6 L2.0 mol/L的稀硝酸，混合物完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 4.48 L。向所得溶液中加入一定體積1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2＋完全沉淀，將沉淀洗滌，充分灼燒后得32.0 g固體。求：

(1)混合物中Cu的質(zhì)量是____________。

(2)混合物消耗HNO3的物質(zhì)的量是____________。

(3)NaOH溶液的體積是____________。

(4)Cu2＋完全反應(yīng)后，溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度是____________。

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