10．下列各選項中，正確的是（　�。�
A．實驗室要配制0．lmol/LNaOH溶液400mL，需稱取NaOH 固體1.6g
B．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質(zhì)的展現(xiàn)
C．Al2O3熔點很高，可用作耐火材料
D．純鋅和鐵相連接后，插入同一稀鹽酸中，鋅極上發(fā)生氧化還原反應

分析 A．配制0．lmol/LNaOH溶液400mL，選擇500mL容量瓶，結合m=cVM計算；
B．焰色反應為元素的性質(zhì)；
C．熔點高的物質(zhì)可作難火材料；
D．原電池中，Zn為負極．

解答 解：A．配制0．lmol/LNaOH溶液400mL，選擇500mL容量瓶，NaOH的質(zhì)量為m=cVM=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，故A錯誤；
B．焰色反應為元素的性質(zhì)，則焰火的五彩繽紛是某些金屬元素性質(zhì)的展現(xiàn)，為物理變化，故B錯誤；
C．熔點高的物質(zhì)可作難火材料，則Al2O3熔點很高，可用作耐火材料，故C正確；
D．原電池中，Zn為負極，失去電子發(fā)射氧化反應，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握溶液配制、焰色反應、原電池為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對于平衡體系：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），下列判斷正確的是（　�。�
A．若溫度不變將容器的容積增大1倍，達到新平衡時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55 倍，則m+n＜p+q
B．若升高平衡體系的溫度，達到新平衡時A 的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55 倍，說明該反應△H＜0
C．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
D．若平衡后同時增大A、B的濃度，則A、B的轉化率一定都減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為?0.2mol•L-1；溶質(zhì)的質(zhì)量為1.42g，若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關反應為：
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ•mol-1；
（2）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4．
鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式．
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-；負極：Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．過濾操作中，漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，而分液操作中，無此要求
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶的溶液中
C．蒸發(fā)操作時，應用玻璃棒不斷攪拌待有大量晶體出現(xiàn)，停止攪拌，繼續(xù)把水份蒸干
D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某興趣小組甲設計了以下裝置和方法測定空氣中SO2含量．你認為可行的操作是B
序號ABC
裝置
原理通入V升空氣，測定生成沉淀的質(zhì)量當KMnO4溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積V通入V升空氣，測定U型管增加的質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結論不正確的是（　　）
A．該反應可能為吸熱反應
B．該反應一定有能量轉化成了生成物的化學能
C．反應物比生成物穩(wěn)定
D．生成物的總能量高于反應物的總能量，反應不需要加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑，在日常生活和生產(chǎn)中有重要應用．
（1）實驗室可由軟錳礦（主要成分MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4又轉變?yōu)镸nO2和KMnO4，濾去MnO2沉淀，濃縮溶液結晶得到深紫色的針狀KMnO4．
①軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式：3MnO2+6KOH+KClO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
②由K2MnO4轉變?yōu)镵MnO4的離子方程式為：3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O
（2）醫(yī)學上常用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應來測血液中血鈣的含量．測定方法是：取2ml血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量的（NH4）2C2O4溶液，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．
①溶解沉淀時，不能（“能”或“不能”）用稀鹽酸，原因是因為高錳酸鉀與濃鹽酸反應，KMnO4能氧化Cl- 消耗高錳酸鉀
②滴定時，用酸（“酸”或“堿”）式滴定管裝KMnO4溶液，滴定達到終點的現(xiàn)象是當?shù)蜗伦詈笠坏蜬MnO4溶液，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不變色
③若上述滴定中消耗了1.0×10-4mol/LKMnO4的溶液20mL，則200mL該血液中含鈣0.02克．（寫出簡要的計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗．請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定--用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液．
①下列操作造成測定結果偏高的是AC
A．盛裝未知液的錐形瓶先用蒸餾水洗過，再用未知液潤洗
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確．
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，酸式滴定管尖嘴無氣泡，滴定后有氣泡
②該學生的實驗操作如下：
A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞做指示劑．
B、用待測定的溶液潤洗堿式滴定管．
C、用蒸餾水洗干凈滴定管．
D、取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、檢查滴定管是否漏水．
F、另取錐形瓶，再重復操作一次．
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的正確順序是（用序號填寫）E→C→B→A→D→G→F
（2）氧化還原滴定--為了分析某殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行滴定，反應的離子方程式5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
①KMnO4標準溶液應盛裝在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”）
②某同學稱取5.000g殘留物，經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，每次移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2 mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定．四次實驗消耗標準溶液的體積分別為19.90mL、20.00mL、20.10mL、20.60mL．計算該殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是4.480%．
（3）沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是C．
銀鹽
性質(zhì)		AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色白淺黃白磚紅白
溶解度（mol•L-1）1.34×10-67.1×10-71.1×10-86.5×10-51.0×10-6
A．   NaCl     B． NaBr       C．  Na2CrO4     D．NaCN．

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