Question

13．通常情況下，微粒A和B為分子，C、E和F為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A可電離生成D 和F；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色絮狀沉淀，請回答：
（1）寫出B的電子式．
（2）寫出A、B、E生成沉淀的離子方程式Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺或Mg²⁺+2NH₃+2H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（3）寫出全部由上述微粒中的幾種組成的離子方程式（任意一個）NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O（或OH^-+H₃O⁺=2H₂O、NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O）
（4）A、B、D 3種粒子結(jié)合質(zhì)子（H⁺）的能力由強(qiáng)到弱的順序是OH^-＞NH₃＞H₂O．

Answer 1

分析 常見的10電子分子有H₂O、NH₃、CH₄、HF等，常見的10電子陽離子有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺，常見的10電子陰離子有F^-、OH^-，根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”，可推出A為H₂O、B為NH₃、C為NH₄⁺、D為OH^-；“A可電離生成D和F“，則F為H₃O⁺；再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg²⁺或Al³⁺，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：常見的10電子分子有H₂O、NH₃、CH₄、HF等，常見的10電子陽離子有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺，常見的10電子陰離子有F^-、OH^-，根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”，可推出A為H₂O、B為NH₃、C為NH₄⁺、D為OH^-；“A可電離生成D和F“，則F為H₃O⁺；再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg²⁺或Al³⁺，
（1）根據(jù)分析可知，B為NH₃，NH₃為共價化合物，其電子式為，
故答案為：；
（2）A為H₂O、B為NH₃，E為Mg²⁺或Al³⁺，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺或Mg²⁺+2NH₃+2H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺或Mg²⁺+2NH₃+2H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（3）上述五種粒子中，氨氣能夠與水合氫離子反應(yīng)生成銨根離子和水：NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O，氫氧根離子可以與水合氫離子反應(yīng)生成水：OH^-+H₃O⁺=2H₂O，銨根離子可以與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O（或OH^-+H₃O⁺=2H₂O、NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O）；
 （4）A、B、D分別為H₂O、NH₃、OH^-，堿性越強(qiáng)，結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，則粒子結(jié)合質(zhì)子（H⁺）的能力由強(qiáng)到弱的順序是：OH^-＞NH₃＞H₂O，
故答案為：OH^-＞NH₃＞H₂O．

點評 本題考查無機(jī)物的推斷、離子反應(yīng)等，題目難度中等，掌握常見的10電子微粒及其性質(zhì)是推斷的關(guān)鍵，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D為解答的突破口，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．