14.Al、Fe、Cu都是重要而常見的金屬,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.三者的單質(zhì)在常溫下都能溶于濃硫酸和濃硝酸
B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C.三者所對(duì)應(yīng)的氫氧化物在水中都存在溶解平衡
D.工業(yè)上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱分解法和熱還原法

分析 A、鐵和鋁常溫下遇濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化;
B、Cu生成堿式碳酸銅;
C、Al、Fe、Cu對(duì)應(yīng)的氫氧化物都是弱堿性的物質(zhì),且均為沉淀;
D、工業(yè)上用焦炭和鐵的氧化物的反應(yīng)來獲得金屬鐵

解答 解:A、鐵和鋁常溫下遇濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化,故A錯(cuò)誤;
B、Al、Fe放置在空氣中生成氧化物,Cu生成堿式碳酸銅,故B錯(cuò)誤;
C、Al、Fe、Cu對(duì)應(yīng)的氫氧化物都是弱堿,且均為沉淀,所以在水中都存在溶解平衡,故C正確;
D、工業(yè)上用獲得金屬鐵、銅采用熱還原法,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見金屬Al、Fe、Cu的基本性質(zhì)和制取方法,難度不大,注意基礎(chǔ)知識(shí)的解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.已知合金A由兩種常見金屬組成.為測(cè)定其組成,某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)如下:

請(qǐng)回答:
(1)合金A中含有的金屬是(填化學(xué)式)FeAl;
(2)C的化學(xué)式是Fe(OH)3;
(3)溶液H中所含的陽(yáng)離子有Al3+,H+(用離子符號(hào)表示);
(4)固體D經(jīng)檢驗(yàn)其成分為Fe2O3,它與合金A中的一種金屬粉末均勻混合,在高溫下反應(yīng)可生成合金A中的另一種金屬,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.新型高效的甲醇燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH3OH和O2.某研究小組將兩個(gè)甲醇燃料電池串聯(lián)后作為電源,進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn),如圖所示.回答下列問題:

(1)乙燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O.
(2)若原NaCl溶液為300ml,假設(shè)電解過程中體積不變,當(dāng)每個(gè)燃料電池中通入0.16g甲醇完全反應(yīng)時(shí),該溶液的PH為13.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.鎂-過氧化氫電池是一種新型的高性能電源,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.鎂作該電源負(fù)極,發(fā)生反應(yīng)Mg-2e-═Mg2+
B.該電池反應(yīng)方程式:Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
C.放電時(shí)溶液中的Cl-向正極移動(dòng)
D.放電時(shí)正極周圍溶液的pH升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源.
(1)在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-704kJ•mol-1
(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān).
已知:H2 (g)+Cl2 (g)═2HCl (g)△H=-185kJ/mol,
E(H-H)=436kJ/mol,E(Cl-Cl)=243kJ/mol則E(H-Cl)=432kJ/mol
(3)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注.已知:
2Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═Cu2O(s)△H=-169kJ•mol-1,
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1
2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=-314kJ•mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=+34.5KJ/mol.
(4)①如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過程中能量變化示意圖,請(qǐng)計(jì)算每生成1mol NH3放出熱量為:46.1kJ.
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2,達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,則Q1的數(shù)值為18.44.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子,向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色.請(qǐng)回答下列問題:
(1)試管A的溶液中所含上述離子共有3種.
(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀,則該試管為B(填“A”或“B”).
(3)若向試管A所含陽(yáng)離子的硫酸氫鹽溶液中加入Ba(OH)2溶液,使原溶液恰好成中性,寫出該過程的離子方程式:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O.
(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后,蒸干濾液可得到一種純凈物,則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓.
(5)若試管A和試管B中的溶液是由等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)配成的溶液,將兩試管中溶液混合后過濾,所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為n (K+):n (Mg2+):n (NO3-)=4:1:6.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列物質(zhì)中含有既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是(  )
A.氯化氫B.乙醇C.D.氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.150mL稀硫酸與2.7g鋁粉恰好反應(yīng),計(jì)算:
(1)生成氫氣的體積(標(biāo)況);
(2)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.相同溫度下等物質(zhì)量濃度的下列溶液中,
A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、NH4HSO4 D、(NH42SO4
①pH值由大到小的順序是B>A>D>C(用對(duì)應(yīng)的字母填寫)
②NH4+離子濃度由大到小的順序是D>C>A>B(用對(duì)應(yīng)的字母填寫)

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