6.下列物質(zhì)中含有既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是( 。
A.氯化氫B.乙醇C.D.氫氧化鈉

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.氯化氫分子中H-Cl原子之間只存在共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;
B.乙醇分子中存在C-C、C-H、C-O、O-H鍵,這些化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;
C.碘分子中只存在I-I共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;
D.氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子鍵和共價(jià)鍵的判斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查基本概念,明確概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵,注意二者區(qū)別,知道配位鍵也屬于共價(jià)鍵,氫鍵屬于分子間作用力,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.設(shè)某氨水pH值為x,某稀鹽酸的pH值為y,且x+y=14,x>11.如果將上述兩溶液分別取出10mL充分混合后,所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是( 。
A.c (Cl-)>c (NH4+)>c (OH-)>c (H+B.c (NH4+)>c (Cl-)>c (OH-)>c (H+
C.c (NH4+)>c (Cl-)>c (H+)>c (OH-D.c (Cl-)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷(無(wú)色液體,熔點(diǎn)9℃,密度2.2g•cm-3)的反應(yīng)原理如下:
CH3CH2OH→$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2,CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br
用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示:
(1)在此制備實(shí)驗(yàn)中,下列說(shuō)法正確的是cde
a.為使A受熱均勻,應(yīng)采取水浴加熱
b.A中乙醇與濃硫酸的最佳體積比為3:1
c.B可以指示后續(xù)裝置中是否發(fā)生堵塞
d.C的目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體
e.D應(yīng)用冷水冷卻,但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水)
(2)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是D中褪色
(3)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用NaOH洗滌除去;振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在下層(填
“上”、“下”);
(4)實(shí)驗(yàn)中乙醇的用量超出理論值,其原因可能是有副反應(yīng)發(fā)生或氣流速度過(guò)快(任寫一種)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.Al、Fe、Cu都是重要而常見(jiàn)的金屬,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.三者的單質(zhì)在常溫下都能溶于濃硫酸和濃硝酸
B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C.三者所對(duì)應(yīng)的氫氧化物在水中都存在溶解平衡
D.工業(yè)上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱分解法和熱還原法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.硫酸銅在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)銅與濃硫酸共熱是制備硫酸銅的方法之一,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O. 但該反應(yīng)生成的氣體污染環(huán)境.為避免環(huán)境污染,可在銅粉與稀硫酸的混合物中通入熱空氣,反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O.
(2)將銅粉置于稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng),加入雙氧水,則銅粉可逐漸溶解.寫出反應(yīng)的離子方程式:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
(3)將適量稀硫酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶可得到硫酸銅晶體,為了節(jié)約原料,H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量之比最佳為3:2.
(4)用惰性電極電解硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示.圖乙是電解過(guò)程產(chǎn)生氣體的總體積V與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的關(guān)系圖.電解過(guò)程中,a電極的現(xiàn)象是先有紅色物質(zhì)析出,后有氣泡產(chǎn)生;b電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═H2O+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程能引起結(jié)果偏高的是(  )
A.配制100 g 10% CuSO4溶液,稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中
B.將30%的乙醇溶液和70%的乙醇溶液等體積混和后所得乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
C.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時(shí),稱量濃硫酸時(shí)仰視量筒的刻度線
D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等質(zhì)量混合配制50%的硫酸溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.為了證明甲酸溶液中含有少量甲醛,正確的實(shí)驗(yàn)操作是( 。
A.加入銀氨溶液,在水浴上加熱
B.加入二至三滴紫色石蕊試液
C.先蒸餾,然后對(duì)蒸出的物質(zhì)的水溶液進(jìn)行銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
D.先加入足量的NaOH溶液,然后蒸餾,對(duì)蒸出的物質(zhì)的水溶液進(jìn)行銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.已知:
藥品名稱熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)(℃)密度g/cm3溶解性
丁醇-89.5117.70.8098微溶于水、溶于濃硫酸
1-溴丁烷-112.4101.61.2760不溶于水和濃硫酸
根據(jù)題意完成填空:
(一)制備1-溴丁烷粗產(chǎn)品:在圖1裝置的圓底燒瓶中依次加入NaBr,10mL正丁醇,2粒沸石,分批加入1:1的硫酸溶液,搖勻,加熱30min.化學(xué)方程式:NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
(1)反應(yīng)裝置中加入沸石的目的是防止液體暴沸.配制體積比為1:1的硫酸所用的定量?jī)x器為b(選填編號(hào))
a.天平   b.量筒   c.容量瓶   d.滴定管
(2)冷凝管的進(jìn)水方向?yàn)橄逻M(jìn)上出,這樣選擇的原因是能更充分冷凝.
(3)圖2裝置中,能代替上圖中最后收集裝置的是ABD(填序號(hào)).

(4)若用濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),有機(jī)層中會(huì)呈現(xiàn)棕黃色,除去其中雜質(zhì)的正確方法是d(選填編號(hào)).
a.蒸餾  b.氫氧化鈉溶液洗滌  c.用四氯化碳萃取  d.用亞硫酸鈉溶液洗滌
(二)制備精品:將得到的粗1-溴丁烷依次用濃硫酸、水、10% 碳酸鈉、水洗滌后加入無(wú)水氯化鈣進(jìn)行干燥,然后再將1-溴丁烷按圖3裝置蒸餾.(5)收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在101.6℃左右;
(6)實(shí)驗(yàn)制得的1-溴丁烷的質(zhì)量為10.895g,則正丁醇的產(chǎn)率為72.7%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策.下列做法不應(yīng)該提倡的是(  )
A.使用氫能源代替化石燃料,減少CO2排放
B.就地在田間焚燒秸稈,減少運(yùn)輸成本
C.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù),減少污染物的排放
D.研發(fā)可降解高分子材料,減少“白色污染”

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同步練習(xí)冊(cè)答案