14．反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1減小，E2減小，△H不變．（填“增大”“減小”或“不變”）

分析 由反應過程中的能量變化圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，加入催化劑，可降低反應的活化能，但反應熱不變，以此解答該題．

解答 解：（1）由反應過程中的能量變化圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，故反應為放熱反應，
故答案為：放熱；
（2）該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，A的轉化率減小，
故答案為：減��；
（3）加入催化劑能降低反應物質(zhì)的活化能，則E1和E2都減小，但反應物、生成物的總能量不變，則反應熱不變，故答案為：減�。粶p�。徊蛔儯�

點評 本題考查化學反應與能量的變化，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度不大，注意根據(jù)圖象判斷反應物總能量與生成物總能量的關系，把握催化劑對反應的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．甲、乙兩同學想利用原電池反應檢驗金屬的活動性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將兩電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學將兩電極放入6mol/L的NaOH溶液中，裝置如圖所示．

（1）寫出①中正極的電極反應式：2H++2e-=H2↑．
（2）②中負極材料為鋁片，總反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）甲、乙兩同學都認為“如果構成原電池的電極材料都是金屬，則作負極的金屬應比作正極的金屬活潑”，則甲同學得出的結論是Mg的活動性更強，乙同學得出的結論是Al的活動性更強．（填元素符號）
（4）由該實驗得出的下列結論中，正確的是AD（填字母）．
A．利用原電池反應判斷金屬活動性強弱時應注意選擇合適的電解質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值
D．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．將廢電池深埋，可防止重金屬污染
B．垃圾焚燒處理可使資源再利用，能減少污染
C．開發(fā)太陽能、風能和氫能等，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
D．農(nóng)作物秸稈收割后可發(fā)酵制造沼氣和農(nóng)家肥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法錯誤的是（　�。�
A．可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡
B．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料
C．食用白糖的主要成分是蔗糖
D．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生了氧化反應
B．苯在一定條件下能與濃硝酸反應得到硝基苯，發(fā)生了取代反應
C．鄰二氯苯不存在同分異構體說明了苯不存在單雙鍵交替的結構
D．1mol甲烷和1mol氯氣在光照條件下發(fā)生反應，產(chǎn)物只有CH3Cl和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中，不正確的是（　　）
A．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$H互為同位素B．金剛石和石墨互為同素異形體
C． 和 互為同分異構體D．CH4和C2H6互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出下列反應的化學反應方程式：
（1）實驗室制取乙炔CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑
（2）由甲苯制備TNT+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O
（3）實驗室使用溴檢驗苯酚+3Br2→↓+3HBr
（4）甲醛與銀氨溶液的反應HCHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$4Ag↓+6NH3↑+（NH4）2CO3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．開發(fā)氟氯代烷制冷劑，有利于保護臭氧層
B．綠色食品就是不使用農(nóng)藥，不含任何化學物質(zhì)的食品
C．推廣使用煤液化技術，可減少二氧化碳溫室氣體的排放
D．使用可降解的無毒聚乳酸塑料代替乙烯作食品包裝袋，可減少白色污染

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