6.在實(shí)驗(yàn)室里取一定體積0.5mol•L-1的鹽酸與鐵粉反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束后鐵粉有剩余,同時生成3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,計算:
(1)反應(yīng)中消耗鐵粉的質(zhì)量;
(2)所取鹽酸的體積;
(3)假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變,則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為多少?

分析 發(fā)生反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,生成氫氣為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol,根據(jù)方程式計算消耗Fe、HCl的物質(zhì)的量,生成FeCl2的物質(zhì)的量.
(1)根據(jù)m=nM計算Fe的質(zhì)量;
(2)根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算消耗鹽酸的體積;
(3)根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度.

解答 解:生成氫氣為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol,則:
    Fe+2  HCl=FeCl2+H2
    1    2     1      1
0.15mol 0.3mol 0.15mol 0.15mol
(1)反應(yīng)中消耗鐵粉的質(zhì)量為0.15mol×56g/mol=8.4g,
答:消耗Fe的質(zhì)量為8.4g;
(2)所取鹽酸的體積為$\frac{0.3mol}{0.5mol/L}$=0.6L,
答:消耗鹽酸體積為0.6L;
(3)假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變,則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.15mol}{0.6L}$=0.25mol/L,
答:所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L.

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑.
(1)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子.已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是N、F、H三種元素的電負(fù)性:F>N>H,在NF3中,共用電子對偏向F原子,偏離N原子,使得氮原子上的孤電子對難與Cu2+形成配位鍵.
(2)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-.不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
(3)膽礬CuSO4•5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4•H2O,其結(jié)構(gòu)示意如圖:

下列有關(guān)膽礬的說法不正確的是BC.
A.游泳池的池水中往往定期加一些膽礬,是因?yàn)殂~離子有一定的殺菌作用
B.氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵
C.Cu2+的價電子排布式為3d84s1
D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.將c mol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀釋至V2mL,稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為 (  )
A.c mol/LB.3c mol/LC.$\frac{3c{V}_{1}}{{V}_{2}}$mol/LD.$\frac{c{V}_{1}}{{V}_{2}}$mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.含雜質(zhì)80%的石灰石25g,投入500mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng).(雜質(zhì)不溶于鹽酸).計算:
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成CO2多少升?
(2)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.(1)含0.4mol Al2(SO43的溶液中,含1.2mol SO42-,Al3+的物質(zhì)的量<0.8mol(填“>”、“<”或“=”).
(2)1L 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中,n(CH3COOH)小于0.1mol,n(CH3COO-)小于0.1mol(填“大于”“小于”或“等于”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.銅和稀硫酸反應(yīng):Cu+2H+═Cu2++H2
B.氫氧化銅溶于鹽酸:Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O
C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++OH-═H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,具有清潔、高效等優(yōu)良的性能.以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如圖1:

(1)催化反應(yīng)室B中CO與H2合成二甲醚的化學(xué)方程式為:2CO+4H2$?_{△}^{催化劑}$CH3OCH3+H2O.
(2)催化反應(yīng)室A中發(fā)生的反應(yīng)為:
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)   …(I)
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)    …(Ⅱ)
催化反應(yīng)室C中發(fā)生的反應(yīng)為:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)          …(Ⅲ)
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)…(Ⅳ)
①已知:原子利用率=$\frac{預(yù)期產(chǎn)物的相對分子量}{全部生成物質(zhì)的相對分子質(zhì)量綜合}$×100%,試求反應(yīng)(Ⅳ)的原子利用率為64%.
②反應(yīng)(Ⅳ)的△S<0(填“>”、“=”或“<”).
③在壓強(qiáng)為5MPa,體積為VL的反應(yīng)室c中,amol CO與2amol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)(Ⅲ)生成甲醇,CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度的關(guān)系如圖2.則該反應(yīng)的△H<0(填“>”、“=”或“<”).300℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{α}_{1}{V}^{2}}{4{a}^{2}(1-{α}_{1})^{3}}$(用含字母α的代數(shù)式表示).
(3)我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”.該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O.有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫(體積分?jǐn)?shù)為x)廢氣的方法如下:
①將含SO2的廢氣通人電解飽和食鹽水所得溶液中,得NaHSO3溶液;
②將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸;電解飽和食鹽水方程式:2NaCl+2H2O═2NaOH+H2(g)+Cl2(g)
③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收.
用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的廢氣,計算消耗二甲醚的質(zhì)量為$\frac{23Vx}{133.4}$g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶.其性質(zhì)活潑,具有強(qiáng)還原性,在食品加工中作防腐劑、漂白劑、疏松劑.某實(shí)驗(yàn)小組擬采用如圖1裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)來制取焦亞硫酸鈉(Na2S2O5).
(1)裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體,該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.如果想控制反應(yīng)速度,如圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac(填寫字母).
(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaHSO3=Na2S2O5+H2O
當(dāng)有Na2S2O5晶體析出,要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過濾;某同學(xué)需要420mL0.1mol/L焦亞硫酸鈉溶液來研究其性質(zhì),配制時需稱量焦亞硫酸鈉的質(zhì)量為9.5g;配制時除用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒等儀器外,還必須用到的玻璃儀器是500mL的容量瓶、膠頭滴管.
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用如圖3的最合理裝置(夾持儀器已略去)為d(填序號).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,則醋酸溶液中c(H+)<?xì)溲趸c溶液中c(OH-),m與n的大小關(guān)系是m>n.

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