Question

16．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，在NF₃中，共用電子對偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu²⁺形成配位鍵．
（2）向CuSO₄溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）₄]^2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（3）膽礬CuSO₄•5H₂O可寫[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其結(jié)構(gòu)示意如圖：

下列有關(guān)膽礬的說法不正確的是BC．
A．游泳池的池水中往往定期加一些膽礬，是因為銅離子有一定的殺菌作用
B．氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵
C．Cu²⁺的價電子排布式為3d⁸4s¹
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去．

Answer 1

分析 （1）NF₃分子中氟原子電負性強，吸引孤對電子能力強，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu²⁺形成配位鍵；
（2）[Cu（OH）₄]^2-中與Cu²⁺與4個OH^-形成配位鍵；
（3）A．根據(jù)硫酸銅溶解于水能產(chǎn)生銅離子，以及蛋白質(zhì)變性的條件判斷；
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，氧原子存在配位鍵，存在氫鍵，但氫鍵不是化學(xué)鍵；
C．Cu是29號元素，原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫銅離子價電子電子排布式，失去4s、3d能級上各一個電子生成銅離子；
D．膽礬屬于離子晶體以及膽礬晶體中水兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子．

解答 解：（1）N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，F(xiàn)的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，偏離N原子，導(dǎo)致NF₃中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，
故答案為：N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，在NF₃中，共用電子對偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu²⁺形成配位鍵；
（2）[Cu（OH）₄]^2-中與Cu²⁺與4個OH^-形成配位鍵，可表示為，
故答案為：；
（3）A．硫酸銅溶解于水能產(chǎn)生重金屬離子--銅離子，故硫酸銅有毒，能破壞人體蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使之失去生理功能，細菌和病毒主要生命活性物質(zhì)是蛋白質(zhì)，故少量的硫酸銅消毒游泳池，故A正確；
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在O→Cu配位鍵，[Cu（H₂O）₄]SO₄與H₂O存在氫鍵，但氫鍵不是化學(xué)鍵，故B錯誤；
C．Cu是29號元素，原子核外電子數(shù)為29，Cu原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，失去4s、3d能級上各一個電子生成銅離子，故銅離子價電子電子排布式3d⁹，
故C錯誤；
D．由于膽礬晶體中水兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，結(jié)合上有著不同，因此受熱時也會因溫度不同而得到不同的產(chǎn)物，故D正確；
故答案為：BC．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識，側(cè)重于配位鍵、電子排布式、化學(xué)鍵等知識，題目難度中等，注意把握化學(xué)鍵的類型．