14．含雜質(zhì)80%的石灰石25g，投入500mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)．（雜質(zhì)不溶于鹽酸）．計(jì)算：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成CO2多少升？
（2）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

分析 發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，碳酸鈣物質(zhì)的量為$\frac{25g×80%}{100g/mol}$=0.2mol，根據(jù)方程式計(jì)算HCl物質(zhì)的量、生成二氧化碳物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化碳體積，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：碳酸鈣物質(zhì)的量為$\frac{25g×80%}{100g/mol}$=0.2mol，則：
CaCO3+2 HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
1       2         1
0.2mol  0.4mol    0.2mol
（1）標(biāo)況下，二氧化碳的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：二氧化碳的體積為4.48L；
（2）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.4mol}{0.5L}$=0.8mol/L，
答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下某CH3COONa溶液的pH=8  ②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗  ③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多  ④常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1  ⑤pH=1的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH＜3．
A．②B．②⑤C．①③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：

（1）2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CH2CHO+2H2O；
（2）2CH3CH2CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CH2COOH；
（3）CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
（4）CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH；
（5）CH3CH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用二氧化氯（ClO2）可制備用途廣泛的亞氯酸鈉（NaClO2），實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置（略去部分夾持儀器）制備少量的亞氯酸鈉．
裝置C中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4（Ⅰ）
裝置D中發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2（Ⅱ）
（1）儀器組裝完畢，關(guān)閉兩個(gè)彈簧夾，打開(kāi)A中活塞，向A中注入水可檢驗(yàn)裝置氣密性，裝置氣密性良好的現(xiàn)象是水滴的速度逐漸變慢，最后停止滴入．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)A的活塞，兩個(gè)彈簧夾的開(kāi)關(guān)操作是打開(kāi)兩個(gè)彈簧夾，F(xiàn)中盛有的液體為NaOH溶液．
（2）裝置B中進(jìn)行的是用硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫的反應(yīng)，該處使用的是70%～80%的硫酸，而不是98%的濃硫酸或極稀的硫酸，原因是70%～80%的硫酸能提供反應(yīng)所需的足夠的H+．
（3）裝置C的作用是制備氣體ClO2、觀察反應(yīng)快慢并調(diào)節(jié)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，裝置E的作用是安全瓶（防止液體倒吸）．
（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以裝置D中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量所需要的試劑是cd．
a．稀鹽酸   b．品紅溶液   c．石蕊溶液   d．酚酞溶液
（5）一次實(shí)驗(yàn)制備中，通過(guò)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)制備的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出現(xiàn)這些雜質(zhì)的可能原因是制備的SO2和裝置D中的NaOH同時(shí)過(guò)量．檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有Na2SO3雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少量溶液于試管中，加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成．
（供選擇的試劑有：Ba（OH）2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品紅溶液、H2SO4溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，0.1mol•L-1 ROH溶液的pH=12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．c（OH-）=c（R+）=0.01mol•L-1B．c（R+）＞c（H+）
C．c（ROH）＜c（R+）D．c（ROH）＜c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�
A．Fe2O3溶于過(guò)量的氫酸碘中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C．向漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在實(shí)驗(yàn)室里取一定體積0.5mol•L-1的鹽酸與鐵粉反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后鐵粉有剩余，同時(shí)生成3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，計(jì)算：
（1）反應(yīng)中消耗鐵粉的質(zhì)量；
（2）所取鹽酸的體積；
（3）假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z   三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出X、Y、Z反應(yīng)的化學(xué)方程式X+3Y2Z．
（2）下列情況可以證明（1）中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BCD（填序號(hào)）．
A．物質(zhì)的量濃度：c（X）=c（Y）=c（Z）
B．溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
C．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
（3）某溫度下，在另一體積為2L的密閉容器中充入2mol X和3mol Y，然后按（1）中的化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)得Z的物質(zhì)的量的百分含量為25%，則平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．CO2B．CaOC．H2OD．Na2O

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