17.合金是一類(lèi)用途廣泛的金屬材料,下列關(guān)于合金的說(shuō)法正確的是(  )
A.鋼是鐵的一種合金
B.通常合金的硬度比不上純凈的金屬
C.合金是兩種金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)
D.一般地說(shuō)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都高

分析 A.鋼是鐵合金;
B.合金硬度大;
C.合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì);
D.合金熔點(diǎn)低.

解答 解:A.鋼是鐵和碳的合金,故A正確;
B.合金的硬度一般比它的成分金屬高,故B錯(cuò)誤;
C.合金可以是金屬與非金屬熔合而成的,故C錯(cuò)誤;
D.合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬低,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查合金與組成金屬的性能比較,對(duì)于合金的知識(shí)僅限于了解,本題難度不大,學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.某實(shí)驗(yàn)小組用圖2所示裝置制備一硝基甲苯(包括對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯)反應(yīng)原理(圖1):

實(shí)驗(yàn)步驟:①濃硫酸與濃硝酸按體積比1:3配制混合溶液(即混酸)共40mL;
②在三頸瓶中加入13g甲苯(易揮發(fā)),按圖所示裝好藥品和其他儀器;
③向三頸瓶中加入混酸;
④控制溫度約為50℃-55℃,反應(yīng)大約10min,三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn);
⑤分離出一硝基甲苯,經(jīng)提純最終得到對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯共15g.
相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:
密度/g•cm-3沸點(diǎn)/℃溶解性
甲苯0.866110.6不溶于水
對(duì)硝基甲苯1.286237.7不溶于水,易溶于液態(tài)烴
鄰硝基甲苯1.162222不溶于水,易溶于液態(tài)烴
(1)儀器A的名稱(chēng)是分液漏斗.
(2)配制混酸的方法是量取30mL濃硝酸倒入燒杯中,再量取10mL濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁(或玻璃棒)緩緩注入燒杯并不斷攪拌.
(3)若實(shí)驗(yàn)后在三頸瓶中收集的產(chǎn)物較少,可能的原因是:溫度過(guò)高,導(dǎo)致HNO3大量揮發(fā).
(4)本實(shí)驗(yàn)采用水浴加熱,水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻、易于控制溫度.
(5)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下:
混合物$\stackrel{操作1}{→}$$\left\{\begin{array}{l}{有機(jī)混合物→(操作2)\left\{\begin{array}{l}{甲苯}\\{鄰對(duì)硝基甲苯}\end{array}\right.}\\{無(wú)極混合物}\end{array}\right.$
操作1的名稱(chēng)是分液,操作2中不需要用到下列儀器中的de.(填序號(hào))
a.冷凝管   b.酒精燈  c.溫度計(jì)   d.分液漏斗   e.蒸發(fā)皿
(6)本實(shí)驗(yàn)中鄰、對(duì)硝基甲苯的產(chǎn)率為77.5%(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是( 。
A.CH4分子的比例模型:B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.NH3分子的電子式:D.CO2分子的結(jié)構(gòu)式:O=C=O

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5.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置,驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”.

(1)裝置Ⅲ中過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,
該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于(填“大于”或“小于”)生成物的總能量.
(2)裝置Ⅰ中的分液漏斗中的試劑是b,燒瓶中的試劑是c(填序號(hào)).
a.稀鹽酸        b.稀硫酸      c.小蘇打        d.石灰石
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先打開(kāi)彈簧夾K2(填“K1”或“K2”),觀察到預(yù)期現(xiàn)象后,關(guān)閉它,再打開(kāi)K1  (填“K1”或“K2”)彈簧夾.
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將帶火星木條置于a口,觀察到復(fù)燃,說(shuō)明該反應(yīng)產(chǎn)生了氧氣.為使現(xiàn)象更明顯,甲建議在Ⅲ后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管,目的是除去未反應(yīng)的二氧化碳.

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12.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題.
(1)在如圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是A、C(填序號(hào)),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是B、C、D
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻.
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取的質(zhì)量為2.0g.在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度小于0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”).
(4)根據(jù)計(jì)算得知,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL,如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用15mL量筒最好.

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2.(1)煤氣燈曾是十八世紀(jì)的主要照明工具,但有一個(gè)奇怪的事引起了不少人的注意,那就是在有些煤氣燈的附近,果樹(shù)的果實(shí)成熟總要快很多,鮮花的凋落也要快很多,這個(gè)問(wèn)題一直到1901年才由俄國(guó)的植物學(xué)家奈劉波夫證實(shí)是煤氣燈產(chǎn)生的一種氣體在作怪,你認(rèn)為這種氣體可能是乙烯.(填物質(zhì)名稱(chēng))
(2)為進(jìn)一步得出該分子的組成,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)(氣體在實(shí)驗(yàn)前充分燃燒)
要達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的,需要下列哪些數(shù)據(jù)①②③⑤(填編號(hào)).
①此氣體的質(zhì)量、跐饬蛩岬脑鲋亍、塾操|(zhì)玻璃管的增重
④干燥管的增重、荽藲怏w的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
(3)將這種氣體在高溫高壓條件下與苯甲醛按一定比例混合,結(jié)果發(fā)現(xiàn)苯甲醛的質(zhì)量和性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變化,且還得到了一種白色固體.試推測(cè)苯甲醛的作用是催化作用,得到的白色固體可能是聚乙烯(填物質(zhì)名稱(chēng))

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9.有兩研究性學(xué)習(xí)小組擬探究鹵代烴的性質(zhì).查資料得知:溴乙烷的沸點(diǎn)為3.4℃,乙醇的沸點(diǎn)℃.
(1)甲小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置研究溴乙烷在NaOH的水溶液中反應(yīng);取0.5mL溴乙烷于試管中,再加入3mLNaOH溶液,放入40℃熱水浴中.
①若溴乙烷完全水解,試管中會(huì)觀察到的現(xiàn)象是將混合液靜置看是否分層,若不分層說(shuō)明溴乙烷已完全水解,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+NaBr;
②為證明該反應(yīng)為取代反應(yīng),該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的兩種方案:一種是檢驗(yàn)水層中生成了Br-,需要的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液;另一種檢驗(yàn)水層中生成了有機(jī)物,若用此法,可以取少量水解液,然后C(填編號(hào)),觀察現(xiàn)象.
A.加入金屬鈉B.加入乙酸和濃硫酸,加熱C.用紅外光譜儀器測(cè)出醇羥基吸收峰D.點(diǎn)燃液體
(2)乙小組也用甲小組實(shí)驗(yàn)裝置研究溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中的反應(yīng):取1mL溴乙烷于試管中,再加入3mLNaOH溶液,將試管放入90℃熱水浴中.一段時(shí)間后觀察試管中有氣泡冒出,若用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)該氣體,應(yīng)先將氣體通入盛有蒸餾水的洗氣瓶,目的是除去揮發(fā)出的乙醇,排除它對(duì)乙烯檢驗(yàn)的干擾.

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6.如表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.

試回答下列問(wèn)題:
(1)C的一種氣態(tài)氫化物可作水果的催熟劑,該氫化物分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為5:1.
(2)C、D、E三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C(填元素符號(hào)),其中電負(fù)性最大的是O(填元素符號(hào)).
(3)寫(xiě)出B與E形成的化合物B2E2的電子式,指出該化合物中的化學(xué)鍵離子鍵、非極性共價(jià)鍵.
(4)比較沸點(diǎn):A2E大于A2F(填“大于”、“小于”),原因是:H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不能形成氫鍵.
(5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)高低的順序如圖,其中序號(hào)“8”代表Si(填元素符號(hào)).
(6)請(qǐng)寫(xiě)出元素G的基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1.在CrCl3的水溶液中,一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均為正整數(shù))的配離子,將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應(yīng):
[CrCln(H20)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+
交換出來(lái)的H+經(jīng)中和滴定,即可求出x和n,確定配離子的組成. 將含0.0015mol[CrCl(H2O)6-n]x+的溶液,與R-H完全交換后,中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1 NaOH溶液25.00ml,該配離子的化學(xué)式為[CrCl(H2O)5]2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.用密度為ρ1g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ω的濃鹽酸,配制成體積為1:4的稀鹽酸,密度為ρ2g/cm3,則所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{{ρ_1}+4}}$mol/LB.$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{{36.5({ρ_1}+4)}}$mol/L
C.$\frac{{1000{ρ_1}}}{182.5}$mol/LD.$\frac{{1000{ρ_1}{ρ_2}ω}}{182.5}$mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案