分析 (1)1molNH3,放出46.2KJ熱量,則合成塔中每生成2mol NH3,放出92.4kJ熱量,依據(jù)熱化學(xué)方程式寫出,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)放出的熱量寫出熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol;依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量計算得到;
(2)根據(jù)鹽的濃度先判斷能電離出來的銨根離子濃度的大小,再根據(jù)離子水解的影響因素來確定銨根濃度的大;
(3)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù),則加壓有利于平衡正向移動,提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,升高溫度雖然不利于平衡向正反應(yīng)方向移動,但能增大反應(yīng)速率,縮短達到平衡的時間;
(4)總的反應(yīng)氮氣與氫在氯化氫氛圍生成氯化銨,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),氫氣放電生成氫離子,以此書寫電極反應(yīng)式.
解答 解:(1)1molNH3,放出46.2KJ熱量,則合成塔中每生成2mol NH3,放出92.4kJ熱量,依據(jù)熱化學(xué)方程式寫出,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)放出的熱量寫出熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,3H2+N2?2NH3,反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=3×436+1mol N≡N鍵能-6×N-H鍵鍵能=-92.4,由圖知N-H鍵鍵能=391KJ,所以斷裂1mol N≡N鍵需要能量是946KJ,
故答案為:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol;946;
(2)NH3•H2O是弱堿部分電離,電離出來的銨根離子較少,其它都是鹽完全電離;但B中鋁離子水解生成氫離子抑制銨根離子的水解,D中醋酸根離子水解顯堿性能促進銨根離子的水解,C中銨根離子水解無影響,所以c(NH4+)最大的是B,故選B;
(3)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù),則加壓有利于平衡正向移動,提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,升高溫度雖然不利于平衡向正反應(yīng)方向移動,但能增大反應(yīng)速率,縮短達到平衡的時間.
故答案為:增加反應(yīng)速率,縮短達到平衡的時間;
(4)總的反應(yīng)氮氣與氫在氯化氫氛圍生成氯化銨,所以總的電池反應(yīng)式為:N2+3H2+2HCl=2NH4Cl,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),氫氣放電生成氫離子,負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+,故答案為:N2+3H2+2HCl=2NH4Cl;H2-2e-=2H+.
點評 本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離以及弱酸根離子和弱堿根離子水解的影響因素,注意對鹽的水解實質(zhì)的理解和掌握,難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HOOC-CH2-CH2OH | B. | HOOC-CH2-COOH | C. | HOCH2-CH2-CH2OH | D. | CH3-CH2-COOH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定是2NA | |
B. | 常溫常壓下,56 g Fe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,54g H2O中含有分子數(shù)為3NA個 | |
D. | 0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溫度升高,三者都增大 | |
B. | 室溫下K(HCN)<K(CH3COOH),說明CH3COOH的電離度一定比HCN大 | |
C. | 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達平衡后,改變某一條件K值不變,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變 | |
D. | 平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關(guān) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ②④⑥ | B. | ②⑥ | C. | ①⑤ | D. | ④⑤⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
Ⅰ | 稀硫酸中加入銅片 | 無明顯變化 |
Ⅱ | 硝酸鈉溶液中加入銅片 | 無明顯變化 |
Ⅲ | 稀硫酸中加入硝酸鈉溶液 | 無明顯變化 |
再加入銅片 | 有無色氣泡;溶液變藍(lán) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | K+、Cu2+、NO3-、SO42- | B. | Na+、S2-、Cl-、CH3COO- | ||
C. | Na+、Ba2+、Cl-、SO42- | D. | Mg2+、Cl-、Ca2+、NO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | K+、Cl-、MnO4-、SO42- | B. | Na+、SiO32-、NO3-、CO32- | ||
C. | Na+、NO3-、SO42-、HCO3- | D. | Na+、SO42-、S2-、Cu2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氫氣的燃燒熱為△H=-285.5k•Jmol-1,則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2(g)+O2(g)△H=+285.5k•Jmol-1 | |
B. | 密閉容器中,9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時,放出19.12kJ熱量.則Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ•mol-1 | |
C. | 500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-38.6k•Jmol-1 | |
D. | 相同條件下,在兩個相同的恒容密閉容器中,1molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量與2molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量一樣多 |
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