【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 1.0mol/L的KNO3溶液中:H+、Fe2+、C1-、SO42-

B. 通人過量SO2氣體后的溶液中:H+、Ca2+、Fe3+、NO3-

C. 與鋁反應產生大量氫氣的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-

D. 通人足量CO2的溶液中:H+、NH4+、Al3+、SO42-

【答案】D

【解析】A. 1.0mol/L的KNO3溶液中：H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應，故A一定不能大量共存；B. 通人過量SO2氣體后的溶液中含有HSO3-：H+、HSO3-，H+、NO3-、HSO3-發(fā)生反應，故B一定不能大量共存；C. 與鋁反應產生大量氫氣的溶液呈酸性或堿性，酸性溶液中H+、CO32-發(fā)生反應，H+、NO3-與鋁反應不能產生氫氣，堿性溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-可以大量共存，故C不一定能大量共存；D. 通人足量CO2的溶液中HCO3-很少，H+、NH4+、Al3+、SO42-可以大量共存，故D一定能大量共存。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為:2FeSO4 + aNa2O2 =2Na2FeO4 + bX + 2Na2SO4 + c O2↑

①該反應中物質 X 應是___________，a 與 c 的關系是____________。

②簡要說明 K2FeO4 作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用_______________。

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：__________________________ 。

②若反應過程中轉移了0.3mo1電子，則還原產物的物質的量為________ mo1。

③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在改善大氣質量、污水處理和實現(xiàn)垃圾資源化等方面發(fā)揮了重要的作用。

① 家用燃料燃燒、烹調和吸煙會產生碳氧化物、氮氧化物、尼古丁等空氣污染物，其中______________會使人對煙草成癮；

② 污水處理的方法很多，從化學角度看，處理酸性廢水可采用_______________（選填“中合法”或“沉淀法”）；

③ 下列方法符合垃圾資源化原則的是_________（選填字母）；

a．廢舊塑料深埋地下 b．廢舊輪胎露天焚燒 c．煉鐵爐渣制水泥

④ 廢舊電池必須回收處理的首要原因是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生產和生活中有著廣泛的應用。下列對應關系錯誤的是

化學性質

實際應用

A

過氧乙酸(CH3COOOH)受熱易分解

水溶液用作生活中消毒液

B

K2FeO4具有強氧化性

用作鋅-高鐵堿性電池的正極活性物質

C

Na2S2O3具有還原性

紙漿漂白時的脫Cl2劑

D

KMnO4具有強氧化性

KMnO4溶液處理過的硅藻土作果實的保鮮劑

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑 ②熱分解法③利用鋁熱反應原理還原 ④電解法 下列金屬各采用哪種方法還原最佳。（用序號填寫下列空白。）

（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬 ________________。

（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬 ___________ 。

（3）Hg、Ag等不活潑金屬____________。

（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬___________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】少量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的( )

①加H2O；②加KNO3溶液；③滴入幾滴濃鹽酸；④加入少量鐵粉；⑤加NaCl溶液；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液；⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))； ⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸

A. ③④⑥⑦⑧ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ①⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知加熱蒸干MgCl2溶液可得到MgO固體。某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的是 （ ）

A. 將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性

B. 將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀

C. 將Mg(OH)2濁液直接倒入以裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

D. 將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加稀鹽酸溶解后加熱蒸干得到無水MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學用一種標準鹽酸去測定同一種未知濃度的 NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的 NaOH 溶液放入錐形瓶，把標準鹽酸放入滴定管進行滴定；乙把一定體積的標準鹽酸放入錐形瓶，把未知液 NaOH 溶液放入滴定管進行滴定。

（1） 甲同學使用的是______________滴定管，乙同學使用的是______________滴定管。

（2）甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，乙同學的滴定管在用蒸餾水洗 凈后也沒有用待測 NaOH 溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲同學測定結果______________（偏大、偏小、無影響，下同），乙同學測定結果 ______________

（3）乙同學選擇酚酞作指示劑進行試驗，如何來判斷滴定終點：______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知大麥在萌發(fā)過程中可以產生α—淀粉酶，用GA（赤霉素）溶液處理大麥可使其不用發(fā)芽就產生α—淀粉酶。為驗證這一結論，某同學做了如下實驗：

試管號

GA溶液

（mL）

緩沖液

（mL）

蒸餾水

（mL）

種子

實驗步驟

實驗結果

步驟1

步驟2

1

0

1

1

萌發(fā)的大麥種子

25℃保溫24h后去除種子，在各試管中分別加入__①___

25℃保溫10分鐘后各試管中分別加入②，混勻后觀察溶液顏色深淺

+ +

2

0．2

1

0．8

未萌發(fā)的大麥種子

+ +

3

0．2

1

0．8

不加種子

++++

注：實驗結果中“+”越多表示顏色越深。

請回答：

（1）①處應加入____________，利用了酶的_________特異性的原理。由實驗步驟可知，大麥種子產生的α—淀粉酶發(fā)揮活性的最適溫度是________________。

（2）分析實驗結果，②處加入的是等量的______________（填“斐林試劑”或“碘液”），原因是_______________．

（3）設置試管3作對照的主要目的是_______________________。

（4）試管中加入緩沖液的目的是________________。

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