下列描述違背化學(xué)原理的是(    )                           

A．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

B．反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大

C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快

D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑

 

B

解析:平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以增大壓強(qiáng)，不論平衡如何移動(dòng)，平衡常數(shù)均不變。答案選B。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列描述違背化學(xué)原理的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列描述違背化學(xué)原理的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?泰州模擬）下列描述違背化學(xué)原理的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列描述違背化學(xué)原理的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列描述違背化學(xué)原理的是（　�。�
A、已知常溫常壓下反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）可以自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B、反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大C、多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1＞＞K2＞＞K3D、在KI溶液中加入氯化銀固體，一段時(shí)間后沉淀變成黃色，說(shuō)明同溫度下Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案