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【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖:

1)①寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應的離子反應方程式___。

②銅帽溶解完全后,需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是___。

2)為確定加入鋅灰(主要成分為ZnZnO,雜質為鐵及其氧化物)的量,實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。

實驗操作為:準確量取一定體積的含有Cu2的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調節(jié)溶液pH=34,加入過量的KI,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下:2Cu2+4I-=2CuI↓(白色)+I2,2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

滴定選用的指示劑為___,達到滴定終點觀察到的現(xiàn)象為___。

3)常溫下,若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液,生成了沉淀。已知KSP[Cu(OH)2]=2.0×10-20(mol/L)3,計算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=__mol/L;

4)已知pH>11Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3

1.1

3.2

Fe2

5.8

8.8

Zn2

5.9

8.9

實驗中可選用的試劑:30%H2O21.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為:①向濾液中加入適量30%H2O2,使其充分反應;

___;③過濾;④___;⑤過濾、洗滌、干燥;⑥900℃煅燒。

【答案】Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 加熱至沸 淀粉溶液 藍色褪去且半分鐘不恢復原來溶液顏色 2×10-10 滴加1.0mol·L-1NaOH,調溶液pH約為5(3.2≤pH<5.9),使Fe3沉淀完全 向濾液中滴加1.0mol·L-1NaOH,調節(jié)溶液pH約為10(8.9≤pH≤11),使Zn2沉淀完全

【解析】

1)①因為雙氧水在酸性溶液中先把銅氧化成氧化銅,當然這是一個微弱的反應,形成一個平衡,但是形成的氧化銅馬上就會被稀硫酸溶解,平衡被打破,反應朝正方向進行,故而逐漸溶解,反應的化學方程式為:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

②過氧化氫性質比較穩(wěn)定,高溫條件下即可猛烈的分解為水和氧氣,將溶液中過量的H2O2除去可加熱至沸;

2)淀粉溶液為指示劑,當最后一滴Na2S2O3溶液滴入時,溶液藍色褪去,半分鐘顏色不變,說明滴定到達終點;

3)常溫下,若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液,生成了沉淀,反應中氫氧化鈉過量,反應后溶液中氫氧根濃度為=0.00001mol/L,根據Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20(mol/L)3,可知沉淀生成后溶液中銅離子濃度為= 2×10-10 mol/L;

4)向濾液中加入30%H2O2,使其充分反應,目的使Fe2+轉化完全為Fe3+,滴加NaOH溶液,調節(jié)溶液PH約為5(或3.2pH5.9),使Fe3+沉淀完全,向濾液中滴加1.0mol·L-1NaOH,調節(jié)溶液PH約為10(或8.9pH11),使Zn2+沉淀完全,900℃煅燒,制得氧化鋅。

練習冊系列答案
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【題目】1)已知:①CH3OH(g)H2O(g)===CO2(g)3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol

CH3OH(g)O2(g)===CO2(g)2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ/mol

由上述方程式可知:CH3OH的燃燒熱________(大于”“等于小于”)192.9 kJ/mol。

已知水的氣化熱為44 kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為__________。

2)以CO2NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]

已知:①2NH3(g)CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5 kJ/mol

NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)H2O(g) ΔH=+116.5 kJ/mol

H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol

寫出CO2NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式是_____________________________。

3)已知:①Fe(s)O2(g)===FeO(s) ΔH1=-272.0 kJ/mol

2Al(s)O2(g)===Al2O3(s) ΔH2=-1675.7 kJ/mol

AlFeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是_____________________________________。該反應的自發(fā)性趨勢很大,原因是________________________________________。

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A.YW形成的分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構

B.原子半徑的大小關系為:V >Z > W

C.熱穩(wěn)定性:XV組成的二元化合物>XW組成的二元化合物

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B.X的化學式為HCl,是該反應的氧化劑

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.今有下列六組儀器:①牛角管、②錐形瓶、③溫度計、④冷凝管、⑤已組裝固定好的鐵架臺、酒精燈和帶塞(有孔)蒸餾燒瓶(墊有石棉網)、⑥帶鐵夾的鐵架臺,F(xiàn)設計用酒精溶液來制取無水酒精。試回答下列問題:

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3)蒸餾時,溫度計水銀球應__

4)在蒸餾燒瓶中注入液體混合物后,應加幾片碎瓷片,其目的是__。

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(1)寫出A中反應的化學方程式__________________;

(2)實驗結束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振蕩,目的是_________,寫出有關的離子方程式____________________;生成的有機物物位于溶液______(”)。

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